電解池(學(xué)案)(編輯修改稿)
2025-08-18 06:25 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 是溶液中的 得電子。陽離子氧化性越強就越 得電子。金屬越不活潑，對應(yīng)陽離子氧化性越 ，越 得電子。由此根據(jù)金屬活動順序表，分析下列離子得電子能力的強弱：金屬活動順序表 Ag+ Cu2+ H+(酸) Pb2+ Fe2+ Zn2+ H+(水) Al3＋… 、 、 、 、 、 等活潑金屬陽離子在水溶液中電解時不得電子。小結(jié)：質(zhì)量增加，或有氫氣產(chǎn)生的電極一定是 極。陽極上：①活性材料作電極時：金屬在陽極 電子被 成 離子進人溶液， 離子容易在電極上放電②用惰性電極(Pt、Au、石墨、鈦等)時：溶液中陰離子的放電順序（由難到易）是：S2－ I－ Br－ Cl－ OH－（水或堿） 最高價含氧酸根離子 F－3. 電解質(zhì)溶液電解規(guī)律實例電極反應(yīng)PH變化使電解質(zhì)溶液復(fù)原電解溶劑型含氧酸 H2SO4陰極：陽極：總反應(yīng)：強堿 NaOH活潑金屬的含氧酸鹽 Na2SO4電解溶質(zhì)型無氧酸 HCl陰極：陽極：總反應(yīng)：不活潑金屬的無氧酸鹽 CuCl2陰極：陽極：總反應(yīng)：溶劑和溶質(zhì)均被電解型活潑金屬的無氧酸鹽 NaCl陰極：陽極：總反應(yīng)：不活潑金屬的含氧酸鹽 CuSO4陰極：陽極：總反應(yīng)：電極方程式的書寫（以電解CuSO4為例） ①標出電極名稱—陰極或陽極；分析、比較出陰陽極的放電離子 ②寫出電極方程式：陽極： ；反應(yīng)類型： 反應(yīng)。陰極： ；反應(yīng)類型： 反應(yīng)。陰、陽兩極中得、失電子的總數(shù)要 ，每一極上都要滿足 和 守恒，③兩極半反應(yīng)相加得總方程式；練習(xí)：用石墨電極電解下列電解質(zhì)溶液，寫出其電極反應(yīng)式（注意得失電子的順序）ZnSO4:陰極： 陽極
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