一輪復習——電解池(編輯修改稿)
2025-08-19 18:49 本頁面
【文章內容簡介】 總反應： 2NaCl+2H2O 2NaOH +H2 ↑ +Cl2↑ 通電 電鍍銅原理 銅片 待鍍件 硫酸銅溶液 陽極： 鍍層金屬 電鍍液： 含有鍍層金 屬的電解質 陰極： 待鍍金屬制品 電鍍應用于銅的電解精煉 電解銅原理演示 電極反應式 陰極 （純銅） : Cu2+ + 2e = Cu (還原反應 ) 陽極 （粗銅） : Cu 2e = Cu2+ (氧化反應 ) Zn 2e = Zn2+ Ni2e = Ni2+ 陽極泥 ： 相對不活潑的金屬以單質的形式沉積在電解槽底形成 陽極泥 電冶金 制取金屬鈉 電解熔融狀態(tài)的氯化鈉。 陽極： 2Cl － 2e == Cl2↑ 陰極： 2Na+ + 2e == 2Na 總反應： 2NaCl(熔融 ) 2Na + Cl2 ↑ 通電 原電池 電解池 電鍍池 定義 形成條件 電極名稱 電極反應 將化學能轉化成電能 的裝置 將電能轉化成化學能 的裝置 應用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬的裝置 ① 活潑性不同的兩電 ②電解質溶液 ③形成閉合回路 ① 兩電極接直流電源 ②兩電極插入電解質溶液中 ③形成閉合回路 ① 鍍層金屬接電源正極， 待鍍金屬接電源負極 ②電鍍液必須含有鍍層 金屬的離子 負極：較活潑金屬 正極：較不活潑金屬（或能導電的非金屬） 陽極：與電源正極相連 陰極：與電源負極相連 名稱同電解，但有限制條件。 陽極：必須
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