【總結(jié)】?第3課時電解池的工作原理及應(yīng)用?1.了解電解池的構(gòu)造特點及工作原理,能正確書寫電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。?2.了解電鍍池的結(jié)構(gòu),能設(shè)計簡單的電鍍池。?3.了解電解原理在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。?一、電解的原理?1.電解?在的作用下,在兩電極上分別發(fā)生
2024-11-17 19:13
【總結(jié)】電解池的工作原理及其應(yīng)用①電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)②與電源正極相連的電極上有氣泡析出,刺激性氣味,能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán);③與電源負(fù)極相連的電極上有紅色物質(zhì)析出CuCl2溶液CC思考:?如何運(yùn)動???為什么?一、電解原理電解:使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。
2025-08-04 09:54
【總結(jié)】選修四高中化學(xué)第四章第三節(jié)電解池(第2課時)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】掌握電解質(zhì)溶液中離子的放電順序及電解質(zhì)溶液的電解規(guī)律(惰性電極)【學(xué)習(xí)重點】電解質(zhì)溶液中離子的放電順序【學(xué)習(xí)過程】三、電解質(zhì)溶液中離子的放電順序只有掌握電解質(zhì)溶液中離子的放電順序才能正確的寫出電極反應(yīng)方程式。:由于陰極上電子,不管陰極材料是金屬還是石墨,此時都不能得電子,只能是溶
2025-08-04 08:50
【總結(jié)】高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案課題電解課型復(fù)習(xí)課時1主備人###教研組長###編號考綱要求、工作原理。。一 電解原理1.電解(1)定義:使通過電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))而在兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。在此過程中,能轉(zhuǎn)化為能。(2)特點:①電解是不可逆的;②電解質(zhì)導(dǎo)電一定發(fā)生化
2025-08-05 09:45
【總結(jié)】第二單元第三課時電解池的工作原理及應(yīng)用思考回憶1.電解質(zhì)是指在_____________能夠?qū)щ姷幕衔铩?.電離是指電解質(zhì)在_____________或__________狀態(tài)下離解成____________的過程。3.原電池是_____________的裝置。4.構(gòu)成原電池的條件是
2024-11-18 09:06
【總結(jié)】離子膜在電解中的應(yīng)用電解K2SO4溶液可以制備什么?①電解的總反應(yīng)是什么?兩極反應(yīng)分別是什么?陰陽兩極溶液pH的變化?溶液成分?②在電解池中間增加一個陽離子膜,溶液成分?③換用陰離子膜呢?H2O2H+OH—KOH溶液K2SO4溶液④用三室電解法進(jìn)行電解,中間是原料室,畫出三室電解制備的示意圖,標(biāo)出加入物質(zhì)
2025-08-05 10:21
【總結(jié)】思考回憶1、電解質(zhì)是指在_____________能夠?qū)щ姷幕衔铩?、電離是指電解質(zhì)在_____________或__________狀態(tài)下離解成____________的過程。3、原電池是_____________的裝置。4、構(gòu)成原電池的條件是
2024-11-11 05:52
【總結(jié)】電化學(xué)第二講高考一輪復(fù)習(xí)電解原理CuCl2溶液CC(電解CuCl2溶液)1、形成條件:①、外加直流電源②、兩極③、電解質(zhì)溶液④、形成閉合回路陽極陰極思維模式:①先看陽極材料!活潑金屬材料作陽極時:金屬
2025-08-04 18:21
【總結(jié)】原電池與電解池一.原電池:1、定義:將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,如銅-鋅原電池。2、組成原電池的條件。有兩種活性不同的金屬(或一種是非金屬導(dǎo)體);電極材料均插入電解質(zhì)溶液中;兩電極相連形成閉合電路;一般能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)。3、原電池的原理負(fù)極----較活潑的金屬---失電子------發(fā)生氧化反應(yīng)正極----較不活潑的金屬----
2025-07-25 02:33
【總結(jié)】電解池1、原電池:將氧化還原反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。2、構(gòu)成原電池的條件:⑴、具有不同的電極,較活潑的金屬作負(fù)極,較不活潑的金屬或非金屬作正極。⑵、具有電解質(zhì)溶液⑶、形成閉合回路前提:發(fā)生氧化還原反應(yīng)ZnCCuSO4溶液負(fù)極(Zn):Zn-
2025-08-04 09:20
【總結(jié)】1-2課時3電解池的工作原理及應(yīng)用知能定位、電解池概念和電解原理,能正確地判斷陰極、陽極,并能正確地寫出電極反應(yīng)式和電解化學(xué)方程式。、電鍍,認(rèn)識電解原理的重要應(yīng)用。情景切入通過將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,可以使許多在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)得以進(jìn)行。這對于化工生產(chǎn)、金屬冶煉、實驗室研究以及人們的日常生活都具有十分重要的意義。自主研習(xí)一、電解的原理
2025-08-04 07:25
【總結(jié)】電解原理及其應(yīng)用【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1、掌握電解池的概念及原理;2、學(xué)會正確書寫電極反應(yīng)及總反應(yīng)方程式,掌握常見離子放電的規(guī)律。使電流通過,而在分別發(fā)生
2025-04-29 03:18
【總結(jié)】課時3 電解池、金屬的腐蝕與防護(hù)1.理解電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用。。、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施??键c一 電解原理(考點層次B→共研、理解、整合)1.電解在電流作用下,電解質(zhì)在兩個電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程。提醒:注意電解與電離兩概念的聯(lián)系與區(qū)別聯(lián)系:電解是在電解質(zhì)電離的基礎(chǔ)上完成的。區(qū)別:電解需外加電源,是化學(xué)過程,電離一般在水
2025-08-05 10:12
【總結(jié)】氫氣氧氣+_鈉的制備鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑,這給鈉的制取帶來一定的困難,目前,世界上金屬鈉的生產(chǎn)多數(shù)采用電解熔融氯化鈉的方法。電解法制鈉用惰性(石墨)電極電解熔融的氯化鈉現(xiàn)象:陽極:有氣泡,有刺激性氣味,并能使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍(lán)(Cl2)陰極:有
2024-11-10 06:51
2025-08-04 10:41