高二化學(xué)上學(xué)期電解池的工作原理江蘇教育版(編輯修改稿)
2024-12-16 06:51 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 陰極 CuCl2溶液 e e 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 通電 Cu2++ 2e=2Cu 原理分析 電解： 使直流電通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起 氧化還原反應(yīng)的過程，叫做電解。 構(gòu)成電解池的條件： 是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛?學(xué)能的裝置！ ① 直流電源； 與電源 負(fù)極 相連的電極為 陰極 與電源 正極 相連的電極為 陽極 ② 陰、陽電極 ③ 電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；構(gòu)成閉合回路 . 電解池： 把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置。 C C 一、電解原理 放電順序： 陰極：氧化性強(qiáng)的離子先得電子 金屬越不活潑的對(duì)應(yīng)陽離子氧化性越強(qiáng)，越容易得電子。 金屬 S2－ I－ Br－ Cl－ OH－ NO3－ SO42－ F－ 陽極：還原性強(qiáng)的離子先失電子 Ag+Hg2+Cu2+H+Pb2+Fe2+… Na+Ca 2+ K+ 以碳棒為電極，電解下列物質(zhì)的水溶液時(shí)，在陰、陽兩極上分別是什么離子放電？總結(jié)有什么特點(diǎn)或規(guī)律？ 動(dòng)腦筋 、 CuCl H2O 2. NaCl、 AgNO CuSO4 3. Na2SO H2SO NaOH 實(shí)質(zhì)電解的只是溶質(zhì)本身 實(shí)質(zhì)電解的是溶質(zhì)和 H2O 實(shí)質(zhì)電解的就是 H2O 電解質(zhì)溶液電解規(guī)律（惰性電極） 陽極： S2 I Br Cl
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