學(xué)年高中化學(xué)選修四第二單元電解池的工作原理(編輯修改稿)
2025-02-09 20:55 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 , 如在電鍍條件下 , Zn2+比 H+先放電。 ③特別注意活性電極 ( C 、 Au 、 Pt 以外的金屬 )作陽極 , 電極本身要失電子 , 而陰極無論是活性電極還是惰性電極 , 都是溶液中的陽離子得電子。 【例 1 】 現(xiàn)用 Pt 電極電解 1 L 濃度均為 mol /L 的HCl 、 CuSO 4 的混合溶液 , 裝置如圖 , 下列說法正確的是 ( ) A. 電解開始時陰極有 H 2 放出 B. 電解開始時陽極上有 Cu 析出 C. 當(dāng)長時間電解時 , 陰極放電的 離子不發(fā)生變化 D. 整個電解過程中 ,24SO?不參與電極反應(yīng) 解題導(dǎo)引 : 解析 : 依據(jù)放電順序 , 陰極先放電的是 Cu2+, 故 陰極開始析出的是 Cu , 陽極先放電的是 Cl, 故陽極開始產(chǎn)生的是 Cl 2 , A 、 B 錯 。 由陰極反應(yīng) Cu2++ 2eCu , n ( Cu2+) =0. 1 m ol , 當(dāng)電路中通過電子的量達到 mol 時 , 此時 Cu2+消耗完畢 , 陰極放電離子變?yōu)?H+, C 錯 。 陽極先是 Cl放電 , 當(dāng) Cl消耗完畢 , 此時 H 2 O電離產(chǎn)生的 OH開始在陽極放電 , 24SO?不參與電極反應(yīng) , D 對。 答案 : D 。 【活學(xué)活用】 1. 如圖所示 ,X 、 Y 分別是直流電源的兩極 , 通電后 ,a 極板質(zhì)量增加 ,b 極板處有無色無臭氣體放出。符合這一情況的是 ( A ) a 極板 b 極板 X 電極 Z 溶液 A 鋅 石墨 負極 CuSO 4 B 石墨 石墨 負極 NaOH C 銀 鐵 正極 AgNO 3 D 銅 石墨 負極 CuCl 2 解析 : a 極板質(zhì)量增加 , 必定是金屬在 a 極析出 , a 極一定是陰極 , 則 X 一定為電源的負極 , 所以 C 選項電源電極名稱錯 , B 選項 Z溶液為 NaOH 溶液 , 電解時無金屬析出 , 被排除。又因為 b 極有無色無臭氣體放出 ,該氣體只能是 O 2 , 而 D 選項電解 CuCl 2 溶液 ,陽極產(chǎn)生的氣體是黃綠色的 有刺激性氣味的 Cl 2 , D 選項被排除。 2. 用石墨作電極電解 C uCl 2 和 KCl 混合溶液 , 電解初期陰極和陽極分別析出的物質(zhì)是 ( B ) 2 、 Cl 2 、 Cl 2 2 、 O 2 、 O 2 解析 : 本題考查離子放電順序 , 溶液中的離子有 :Cu2+、 K+、 H+及 Cl、 OH五種離子 , 得電子能力 Cu2+H+K+, 失電子能力 :ClOH, 所以電解初期 : 陰極 :C u2++2eCu, 陽極 :2Cl 2e Cl 2 ↑ , 故選 B 。 電極反應(yīng)式的書寫及電解一般規(guī)律 【問題導(dǎo)引】 1. 書寫電 極反應(yīng)式的步驟是什么 ? 2. 電解后溶液復(fù)原規(guī)則是什么 ? 【疑難剖析】 1 . 電極反應(yīng)式的書寫 (1) 書寫思路 : 先判斷電極是惰性電極還是活性電極。 (2) 書寫原則 : 先寫各電極反應(yīng)式后寫總反應(yīng)式。 (3) 書寫步驟 ①惰性材料作電
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