學(xué)年高中化學(xué)選修四第二單元電解池的工作原理-在線瀏覽
2025-03-02 20:55本頁面
【正文】 。因得電子能力 Cu2+H+, 失電子能力 ClO H, 故通電開始階段 , 在陰極僅有 Cu 生成 , 在陽極僅有 Cl 2 生成。 2 . 電解池 : 在外加電源的作用下 , 將 電能 轉(zhuǎn)變成 化學(xué)能 的裝置。 陰極 —— 與電源 負(fù)極 相連 , 發(fā)生 還原 反應(yīng)。(2 ) 兩個(gè)電極 。 (4)形成閉合回路。 陽離子移向 陰極 。 陽極→電源正極。 二看電極材料 , 因原電池反應(yīng)多是自發(fā)的氧化還原反應(yīng) , 故其負(fù)極多為活潑的金屬材料 , 而電解池兩極只要能導(dǎo)電即可。 ②電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能 。 ④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng) , 通過電解的原理可以實(shí)現(xiàn) 。 A. ①②③④ B. 僅②③⑤ C. 僅③④ D. ①③④⑤ 指津 : 本題考查電解原理 , 清楚電解是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 , 故①正確 。 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是靠陰陽離子定向移動而實(shí)現(xiàn)的 , 即是一個(gè)電解過程 , 故是化學(xué)變化 , 金屬導(dǎo)電是電子定向移動而產(chǎn)生電流 , 是物理變化 , 故③ 正確。 3. 如圖是電解 CuC l 2 溶液的裝置 , 其中 c 、 d 為石墨電極 , 則下列有關(guān)判斷正確的是 ( C ) 為陰極 ,d 為陽極 B. 陽極的電極反應(yīng)式 :Cu2++2eCu C. 電解過程中 ,d 電極質(zhì)量增加 D. 電解過程中 , 氯離子濃度不變 指津 : 根據(jù)電流方向判斷出 a 是電源正極 , b 是電源負(fù)極。 電解原理與電極反應(yīng) 【問題導(dǎo)引】 1. 如何判斷電解池的陰、陽極 ? 2. 如何判斷陰、陽極的電極產(chǎn)物 ? 【疑難剖析】 1 . 電解原理圖解 2 . 電解池的陰、陽 極的判斷方法 (1) 根據(jù)所連接的外接電源 : 與直流電源正極相連的為陽極 , 與直流電源負(fù)極相連的為陰極。電子流向 : 電源負(fù)極→陰極 。 (3) 根據(jù)電解質(zhì)溶液中離子的定向移動方向 : 在電場力的作用下 , 陰離子向陽極移動 ,陽離子向陰極移動。一般情況下 , 陰極上的現(xiàn)象是 : 析出金屬 ( 質(zhì)量增重 ) 或有氣體 (H 2 )放出 。 3 . 陰、陽兩極放電順序的判斷 陰離子失去電子或陽離子得到電子的過程均叫放電。 (1) 陰極 陰極放電的一般是溶液中的陽離子 , 與電極材料無關(guān)。 若是惰性電極作陽極 , 則溶液中的陰離子放電 , 放電順序是 : ①陽離子放電順序基本上與金屬活動性順序一致 , 即越活潑的金屬 ,其陽離子越難結(jié)合電子 , 但需注意 : Fe3+氧化性較強(qiáng) , 排在 Cu2+之前。 ③特別注意活性電極 ( C 、 Au 、 Pt 以外的金屬 )作陽極 , 電極本身要失電子 , 而陰極無論是活性電極還是惰性電極 , 都是溶液中的陽離子得電子。 由陰極反應(yīng) Cu2++ 2eCu , n ( Cu2+) =0. 1 m ol , 當(dāng)電路中通過電子的量達(dá)到 mol 時(shí) , 此時(shí) Cu2+消耗完畢 , 陰極放電離子變?yōu)?H+, C 錯(cuò) 。 答案 : D 。符合這一情況的是 ( A ) a 極板 b 極板 X 電極 Z 溶液 A 鋅 石墨 負(fù)極 CuSO 4 B 石墨 石墨 負(fù)極 NaOH C 銀 鐵 正極 AgNO 3 D 銅 石墨 負(fù)極 CuCl 2 解
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