學(xué)年高中化學(xué)選修四第二單元電解池的工作原理(參考版)
2025-01-16 20:55本頁面
【正文】 而純凈水與自來水最大的區(qū)別是純凈水幾乎不導(dǎo)電 , 通電后不發(fā)生電解反應(yīng) , 因此就不會產(chǎn)生以上的類似明顯現(xiàn)象。 陰極 ( 鋁 ) 2H++2eH 2 ↑ , 在鋁棒上有大量氣泡產(chǎn)生。 您能利用學(xué)過的知識給出一個合理的解釋嗎 ? 其實 , 水質(zhì)電解儀有兩個電極 , 分別是鐵棒和鋁棒。自來水就不同了 , 你們瞧 , 被電解后 , 不僅有氣泡 ,顏色也變了 , 說明它含有對人體有害的物質(zhì) ,長期飲用對身體不利。則陰極上析出 Cu 的質(zhì)量為 ( B ) .6 4 g B. 1 .28 g .5 6 g D. 5 .12 g 解析 : 根據(jù)電極反應(yīng) , 陽極 : 4OH 4e2H 2 O+O 2 ↑ , 陰極 : 2Cu2++4e2Cu 可得到關(guān)系式 : O 2 ～ 2Cu 1 mol 2 64 g mol 1 .28 g [ 科海泛舟 ] “高科技電解器”檢測水質(zhì)騙局 你是否見過推銷凈水機(jī)的推銷員用一種水質(zhì)電解儀向周圍群眾做電解水實驗 , 對純凈水和自來水進(jìn)行對比 ? 當(dāng)電解器插入純凈水和自來水?dāng)?shù)分鐘后 , 只見純凈水顏色略顯黃色 , 而自來水卻冒出氣泡 , 產(chǎn)生大量墨綠色絮狀物并逐漸變成紅棕色。 4. 以惰性電極電解 CuS O 4 溶液。 電解NaCl 溶液后應(yīng)加入氯化氫使之復(fù)原 , 如果加鹽酸 , 會使 NaCl 溶液物質(zhì)的量濃度減小 , C錯誤 。則合適的組合是 ( B ) 選項 陽極 陰極 溶液甲 物質(zhì)乙 A Pt Pt NaOH 溶液 NaOH 固體 B Pt Pt H 2 SO 4 溶液 H 2 O C C Pt NaCl 溶液 鹽酸 D 粗銅 精銅 CuSO 4 溶液 C u ( O H ) 2 解析 : 電解 NaO H 、 H 2 SO 4 溶液 , 都是電解水 , 所以加水就可以復(fù)原 , A 錯誤 。 答案 : (1) CuC l 2 、 HCl (2)H 2 SO 4 4OH 4e2H 2 O+O 2 ↑ 2H 2 O 2H 2 ↑ +O 2 ↑ (3)CuSO 4 Cu2++2eCu 2CuSO 4 +2H 2 O 2Cu+2H 2 SO 4 + O 2 ↑ ( 4)H Cl 在進(jìn)行與電解池有關(guān)的判斷或計算時 , 常常結(jié)合電子守恒得出一些關(guān)系式 , 常用到的關(guān)系式有 :( 1 ) e～ H+～OH～ Ag+～ Cl 2 2 21( 2 ) 2 e H Cu Z n O Cl2? ～ ～ ～ ～ ～ 。 電解方程式 : 2H 2 O 2H 2 ↑+O 2 ↑ CuSO 4 是放 O 2 生酸型 。 電解方程式 : CuCl 2 Cu+Cl 2 ↑、 2HCl H 2 ↑ +C l 2 ↑ 。 解析 : 首先明確 , 上述離子可組成的電解質(zhì)有 : CuSO 4 、 CuCl 2 、 HCl 、 H 2 SO 4 四種。 陰極反應(yīng)式 , 總反應(yīng)式 。 陽極反應(yīng)式 , 總反應(yīng)式 。 【例 2 】 從24SO、 Cl、
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