新人教版化學(xué)選修4高中電解池二(參考版)
2024-12-12 22:37本頁(yè)面
【正文】 7．電解規(guī)律 (1) 電解質(zhì)分解型：無(wú)氧酸、不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽溶液的電解，水不參加反應(yīng)； (2) 電解水型：強(qiáng)堿、活潑金屬的含氧酸、含氧酸等溶液的電解，只有水參加； (3) 放氫生堿型：電解活潑金屬的無(wú)氧酸鹽時(shí)，電解質(zhì)的陰離子和水電離的 H＋放電，溶質(zhì)和水都參加反應(yīng)， pH 增大； (4) 放氧生酸型：電解不活潑金屬的含氧酸鹽時(shí)，電解質(zhì)電離的陽(yáng)離子和水電離的 OH― 離子放電，溶質(zhì)和水都參加反應(yīng)， pH 減 小。 (2) 電解池（電解槽）：把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。（發(fā)生還原反應(yīng)） 陽(yáng)極：與電源正極相連的電極。 ③ 本節(jié)課在書寫電極反應(yīng)式時(shí)，學(xué)生的答案五花八門，就是給出了離子放電順序，也還是有學(xué)生寫出了 Na+、 SO42— 放電的方程式，真的不知道說(shuō)什么好！看來(lái)在書寫的過(guò)程中還教師多寫幾個(gè)，不要一味的認(rèn)為“學(xué)生主體”是我們這個(gè)層次的學(xué)生能達(dá)到的。在今后的教學(xué)中還要將難度降低，真正能做到“因材施教”。 學(xué)生總結(jié)出書寫電極反應(yīng)式的一般規(guī)律。 Cl Cl Cl 教師總結(jié)： 1．電極反應(yīng)式的書寫：列物質(zhì)，標(biāo)得失；選離子，配電荷；配個(gè)數(shù)，巧用水；兩式加，驗(yàn)總式。 （這里陽(yáng)離子放電可以結(jié)合金屬活動(dòng)順序加以說(shuō)明，便于學(xué)生更容易掌握） 時(shí)間 4min [板書 ]寫出用石墨電極電解下列溶液的電極反應(yīng)式 CuSO4 Na2SO4 HCl NaOH H2SO4 H2O 學(xué)生思考、分析 并寫出電極反應(yīng)式。 時(shí)間 4min [板書 ]離子放電順序 陽(yáng)離子放電順序： Ag+＞ Fe3+＞ Cu2+＞ Fe2+＞ Zn2+＞ H+＞ Al3+＞ Mg2+ 陰離子放電順序： S2— ＞ I— ＞ Br— ＞ Cl— ＞ OH— ＞含氧酸根＞ F— 學(xué)生對(duì)離子放電的規(guī)律的了解。 培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力。 時(shí)間 3min 教師再問(wèn)：那么，在陰極為什么是 Cu2+得電子而不是 H+得電子？在陽(yáng)極為何是 Cl— 失電子面是不是 OH— 失電子？ 學(xué)生討論并回答。 在溶液中
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