新人教版化學(xué)選修4高中電解池二-資料下載頁
2024-12-08 22:37本頁面
【導(dǎo)讀】反應(yīng)方程式，了解溶液中離子的放電規(guī)律。利用惰性電極電解氯化銅的實(shí)驗(yàn)，探究電解原理。積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度。述電解池的工作原理下寫出電極反應(yīng)式和離子放電規(guī)律，還是有一部分同學(xué)可以接受。大部分同學(xué)可能就只能停留在上課看實(shí)驗(yàn)得結(jié)果而不能自由運(yùn)用。溶液中的離子放電順序，以及溶液中離子流動方向、電流方向。世界帶來了太多的不可思議，的內(nèi)容埋下伙筆。屬，隨即形成紫色火焰。為發(fā)現(xiàn)元素最多的人。通過電解法發(fā)現(xiàn)了活潑金屬，你從中能得到什么啟示？組演示實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象。生這些現(xiàn)象的原因。學(xué)生看、聽、思考。能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。納總結(jié)、探究的能力。電，故Cl—移向陽極；同理，Cu2+帶正電移向陰極。中是否只有Cu2+和Cl—？會向陰陽極移動。子面是不是OH—失電子？學(xué)生討論并回答。離子失電子統(tǒng)稱為離子放電。（這里陽離子放電可。節(jié)課的內(nèi)容帶入伏筆。物質(zhì)，標(biāo)得失；選離子，配電荷；配個數(shù)，巧用水；兩式加，驗(yàn)總式。
【正文】 ③ 本節(jié)課在書寫電極反應(yīng)式時，學(xué)生的答案五花八門，就是給出了離子放電順序，也還是有學(xué)生寫出了 Na+、 SO42— 放電的方程式，真的不知道說什么好！看來在書寫的過程中還教師多寫幾個，不要一味的認(rèn)為“學(xué)生主體”是我們這個層次的學(xué)生能達(dá)到的。 三、板書設(shè)計(jì) 第四章 第三節(jié) 電解池 (electrolytic cell) 一、電解原理 電解池的兩極 陰極：與電源負(fù)極相連的電極。（發(fā)生還原反應(yīng)） 陽極：與電源正極相連的電極。（發(fā)生氧化反應(yīng)） 電解原理： CuCl2 ＝ Cu2+＋ 2Cl－ 陰極： Cu2+＋ 2e－ =Cu （還原反應(yīng)） 陽極： 2Cl－ 2e－ =Cl2↑（氧化反應(yīng)） 電解總方程式： CuCl2 Cu＋ Cl2↑ 基本概念 (1) 電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。 (2) 電解池（電解槽）：把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。 電解池中的電子的移動方向 電源負(fù)極 →電解池陰極 →電解液中的陽離子（被還原） 電解池中陰離子（被氧化）→電解池陽極 →電源正極 離子的放電順序 陽離子： Ag+＞ Hg2+＞ Cu2+＞ Fe2+＞ Zn2+＞ H+＞ Al3+＞ Na+＞ K+ 陰離子： S2＞ I＞ Br＞ Cl＞ OH－ ＞含氧酸根＞ F— 6． 電極反應(yīng)式的書寫：列物質(zhì)，標(biāo)得失；選離子，配電荷；配個數(shù)，巧用水；兩式加，驗(yàn)總式。 7．電解規(guī)律 (1) 電解質(zhì)分解型：無氧酸、不活潑金屬的無氧酸鹽溶液的電解，水不參加反應(yīng)； (2) 電解水型：強(qiáng)堿、活潑金屬的含氧酸、含氧酸等溶液的電解，只有水參加； (3) 放氫生堿型：電解活潑金屬的無氧酸鹽時，電解質(zhì)的陰離子和水電離的 H＋放電，溶質(zhì)和水都參加反應(yīng)， pH 增大； (4) 放氧生酸型：電解不活潑金屬的含氧酸鹽時，電解質(zhì)電離的陽離子和水電離的 OH― 離子放電，溶質(zhì)和水都參加反應(yīng)， pH 減 小。
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