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2025-08-04 09:23本頁(yè)面
【正文】 e)p(H2)C．p(H2)p(O2)p(Ne)D．p(H2)p(Ne)p(O2)【能力升華】9～13題9．在150 ℃時(shí)，(NH4)2CO3分解的方程式為：(NH4)2CO32NH3↑＋H2O↑＋CO2↑，若完全分解，產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的A．96倍 B．48倍 C．12倍 D．10倍答案：C 解析：(1)在150 ℃時(shí)，生成物H2O為氣態(tài)。(2)兩種氣體在相同條件下的密度比，等于它們的摩爾質(zhì)量之比(即相對(duì)分子質(zhì)量之比)。(3)氣態(tài)混合物為NHCO2和H2O的混合物。應(yīng)先求出它的平均相對(duì)分子質(zhì)量，平均相對(duì)分子質(zhì)量等于各組分的相對(duì)分子質(zhì)量與其摩爾數(shù)乘積之和。即為＝17＋44＋18＝24。所以混合氣體與氫氣的密度比為：＝＝。10．同溫、同壓下，某容器充滿O2，重116 g，若充滿CO2，重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為A．28 B．60 C．32 D．44答案：A 解析：方法一：按常規(guī)思路，設(shè)瓶重m g。某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為Mr，由＝，因?yàn)槿萜黧w積不變，所以有＝，得m＝100 g，然后由＝得M(某)＝28 gmol－1，即相對(duì)分子質(zhì)量為28。方法二：差量法：同溫同壓下，氣體質(zhì)量之差和摩爾質(zhì)量差之間存在著正比關(guān)系，因此可以不計(jì)算容器的質(zhì)量，直接由氣體質(zhì)量差和摩爾質(zhì)量差的正比關(guān)系求得。即：＝，M(某)＝28 gmol－1，即Mr＝28。說(shuō)明1：不一定每個(gè)學(xué)生都要布置作業(yè)，非常必要的（如背單詞）或有余力的可以適當(dāng)要求。 說(shuō)明2：非常必要的作業(yè)如學(xué)生不能自覺(jué)完成，就讓學(xué)生在課堂上做作業(yè)，不要怕占用課時(shí)。(1)已知x1，x2是方程的兩個(gè)根，求的值。(2)已知關(guān)于x的一元二次方程（1）求證：這個(gè)方程有兩個(gè)不相等的實(shí)數(shù)根；（2）如果這個(gè)方程的兩個(gè)實(shí)數(shù)根分別為且，求m的值.
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