電化學(xué)之高考電解池-資料下載頁
2025-08-04 18:24本頁面
【正文】 3解析：（1）NaCl與Al2O3冶煉需要用電解法，F(xiàn)e2O3與Cu2S可以用熱還原法，所以答案為b、d。（2）在該反應(yīng)中，Cu元素化合價由+1升高到+2，S元素化合價由2升高到+6，Cu2S做還原劑；當(dāng)有1molO2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4mol，由于Cu2+水解呈酸性，加入鎂條時，鎂與H+反應(yīng)生成了氫氣。（3）電解精煉時，不純金屬做陽極，這里就是a極；b電極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，生成了紅棕色氣體是NO，遇空氣氧化生成的NO2，電極反應(yīng)：NO3+3e＋4H+＝NO↑+2H2O?；騈O3+e＋2H+＝NO2↑+H2O（4）做電解質(zhì)溶液，形成原電池。答案：（1）b、d（2）Cu2S；4；氫氣（3）a；NO3+e＋2H+＝NO2↑+H2O（4）做電解質(zhì)溶液（或?qū)щ姡?4答案 (1)白色沉淀逐漸溶解至消失Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O或Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ 陰極區(qū)產(chǎn)生的白色沉淀向陽極區(qū)轉(zhuǎn)移，但沉淀的總量不變(2)①AD ②BC解析 (1)用惰性電極電解AlCl3溶液，起始時總反應(yīng)方程式可表示為2AlCl3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Cl2↑＋3H2↑，陰極區(qū)產(chǎn)物為Al(OH)3和H2，故陰極區(qū)有白色沉淀Al(OH)3生成，隨著電解的進(jìn)行，AlCl3消耗完，這時相當(dāng)于電解水，陰極上H＋放電，導(dǎo)致陰極區(qū)堿性增強(qiáng)，之前生成的Al(OH)3又慢慢溶解，離子方程式可表示為Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，生成的陰離子AlO在電場的作用下向陽極移動，此時Cl－在陽極放電完畢，OH－繼續(xù)在陽極放電，生成的H＋在電場的作用下向陰極移動，因此在U形管的底部將發(fā)生反應(yīng)AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，由此可知陰極區(qū)生成的沉淀慢慢向陽極區(qū)轉(zhuǎn)移，但沉淀的總量不發(fā)生變化。(2)①本題是對混合溶液的電解，可對4種離子進(jìn)行重新組合，由題知，電解NaCl和Al2(SO4) 3的混合溶液相當(dāng)于電解1 molL－1 AlCl3溶液，電解過程中總反應(yīng)式可表示為2AlCl3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑＋3Cl2↑，由此可知選項(xiàng)A、D正確。②由題知，電解NaCl和Al2(SO4) molL－1 AlCl3溶液， molL－1 NaCl溶液，電解時的反應(yīng)式為2AlCl3＋6H2O電解,2Al(OH)3↓＋3H2↑＋3Cl2↑，而后有2NaCl＋2H2O電解,2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，生成的NaOH可以溶解Al(OH)3，因此生成沉淀的量先增加后減小，最終溶液的pH將超過7。由此可知選項(xiàng)B、C符合題意。
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