【正文】 中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C 電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+ 和Zn2+D 電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pta、b、c、d四種金屬，已知a、b都只有一種正價且相等，用惰電極電解含a、b陽離子的混合液時，首先的出的是b。將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d 比a反應(yīng)劇烈。將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是 A. d 、c 、a、b B. d 、a、b、c C. d、 b、a、c D. b、a、d 、c3．在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設(shè)計方案正確的是 ( )A．鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有Zn2+ B．鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有Zn2+C．鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有Fe2+ D．鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子如圖所示各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序是（ ）A． ④＞②＞①＞③ 　　 B． ②＞①＞③＞④C． ④＞②＞③＞① 　　 D． ③＞②＞④＞① 粗銅中常含有鋅、鎳、銀、金等雜質(zhì)，工業(yè)上常用電解的方法精煉粗銅。⑴ 電解時 作陽極，電極反應(yīng)式為 ， 做陰極，電極反應(yīng)式為 。⑵ mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則此時電解液中CuSO4的濃度為 ，陰極得到的純銅的質(zhì)量為 。陽極泥的主要成分是 ，溶液中還有哪些陽離子 ?？键c4：六、有關(guān)電解原理的計算：實質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，用得失電子數(shù)相等計算。注意應(yīng)用電極反應(yīng)方程式及總反應(yīng)方程式。溶液中存在多種離子時，正確判斷離子放電順序。同一串聯(lián)電路中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一定相等。例1：以石墨作電極，電解氯化銅溶液，1023 ，則此時在陰極析出銅的質(zhì)量多少。例500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3－)＝ molL－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22．4 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是( )A．原混合溶液中c(K＋)為4 molL－1 　B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子C． mol D．電解后溶液中c(H＋)為2 molL－1練習(xí)用質(zhì)量均為100 g的Cu作電極，電解AgNO3溶液。稍電解一段時間后，兩電極的質(zhì)量相差28 g，求此時兩電極的質(zhì)量？如右圖所示，A池用石墨電極電解氫氧化鈉溶液，B池精煉粗銅。一段時間后停止通電， L，則B池中E極質(zhì)量的變化是 A g B g C g D g右圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，只在c、d兩極上共收集到336 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氣體?；卮穑孩?直流電源中，M為 極。⑵ Pt電極上生成的物質(zhì)是 ，其質(zhì)量為 g。⑶ 電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2∶ ∶ ∶ 。⑷ AgNO3溶液的濃度（填增大、減小或不變。下同） ，AgNO3溶液的pH ，H2SO4溶液的濃度 ，H2SO4溶液的pH ?？键c五：可充電電池判斷方法：正(電解池)接正（原電池），負(fù)(電解池)接負(fù)（原電池）。例．鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正負(fù)極極板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO2PbSO4＋2H2O回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：(1)放電時，正極的電極反應(yīng)式是________________________；電解液中H2SO4的濃度將變________；當(dāng)外電路通過1 mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加____ g(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按上圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成________，B電極上生成__________，此時鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將_______________。例高鐵電池是一種新型可充電電池，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 。下列敘述不正確的是 A 放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn 2e + 2OH = Zn(OH)2B 充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3 3e + 5OH = FeO42 + 4H2OC 放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D 充電時鋅接外電源的負(fù)極課后練習(xí)：(2008全國Ⅱ理綜)右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液，下列實驗現(xiàn)象中正確的是： A．逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色D．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色欲完成2 HCl + 2 Ag = 2 AgCl↓ + H2 ↑ 反應(yīng)，設(shè)計了下列四個實驗，你認(rèn)為可行的是（ C ） 3. 用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是：(　　)（CuO）； （NaOH）； （HCl）； [Cu（OH）2]用惰性電極插入500mL AgNO3溶液中，通電電解，（設(shè)電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液電解前后體積變化可以忽略），電極上應(yīng)析出銀的質(zhì)量是多少？用鉑電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液，當(dāng)電路中通過4 mol電子時， mol氣體，電解后溶液體積為4 L。求此時電解液的pH.(13)