電化學之高考電解池-文庫吧在線文庫
【正文】 OH)2＋H2↑。答案：D 6D 7C 8A 9A10A11答案：(1)①正極 ②4OH－—4e－＝2H2O ＋ O2↑。1【答案】B【解析】根據總方程式可得酸性減弱，B錯誤。(1)用石墨作電極，用如圖裝置電解AlCl3溶液，兩極均產生氣泡，陰極區(qū)有沉淀生成。電解前飽和Na2SO4溶液的質量分數的計算式為________(計算時忽略電解過程中的其他副反應)。下列說法正確的是A．石墨電極上產生氫氣 B．銅電極發(fā)生還原反應C．銅電極接直流電源的負極D．。符合上述實驗結果的鹽溶液是選項XYA．MgSO4CuSO4B．AgNO3Pb(NO3)2C．FeSO4Al2 (SO4)3D．CuSO4AgNO34糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是，可降低溫度，延長糕點保質期，電極反應為：Fe3e→Fe3+，電極反應為：2H2O+O2+4e→4OH，理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況）5電解裝置如圖所示，電解槽內裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。11下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g %的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g %的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。13金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現象是________，解釋此現象的離子方程是________________________，U形管中觀察到的現象有________。陽yang氧，↑失氧，A正確；Fe－2e－＝Fe2＋~~~~2e－，則6mol的鐵發(fā)生變化時候轉移電子數12mol，又據能夠處理的關系式，得6Fe~~~~12e－~~~6Fe2＋~~~Cr2O72－，所以D正確。③ ④16g ⑤甲增大，因為相當于電解水；乙減小，OH－放電， H＋增多。 mol H2時， mol，析出的晶體中Na2SO4的質量除以晶體質量和電解時消耗水的質量之和即為飽和溶液的質量分數。②由題知，電解NaCl和Al2(SO4) molL－1 NaCl溶液，電解時的反應式為2AlCl3＋6H2O電解,2Al(OH)3↓＋3H2↑＋3Cl2↑，而后有2NaCl＋2H2O電解,2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，生成的NaOH可以溶解Al(OH)3，因此生成沉淀的量先增加后減小，最終溶液的pH將超過7。（2）在該反應中，Cu元素化合價由+1升高到+2，S元素化
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