新人教版化學(xué)選修4高中電解池之一-文庫(kù)吧在線文庫(kù)
【正文】 ： ①電流必須是 而不是交流電。 發(fā)生偏轉(zhuǎn) 均 發(fā)生 。 ⑴ 兩個(gè)電極； ⑵ 電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì) ； ⑶ 形成閉合回路 ； 100 mL 濃度為 2 mol / L 的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（ ）。 構(gòu)成 原電池的條件 是 水溶液或熔融狀態(tài)下 水溶液 熔融 自由移動(dòng)離子 把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 ⑷ 自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng) 。 石墨棒上有 放出 ， 并可聞到 ， 同時(shí)看到 試 紙變?yōu)? 色 。 CuCl2 Cu2＋ ＋ 2Cl－ 電 離 電解原理 電解的概念 使 通過(guò)電解質(zhì)溶液而在 引 起 反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。 電流 氧化還原反應(yīng) 電能 化學(xué)能 直流 正極 陽(yáng)極 負(fù)極 陰極 溶液 熔融態(tài) 思考交流 嘗試小結(jié)電解氯化銅溶液這一過(guò)程的特點(diǎn)和規(guī)律。 ※ 3．用石墨作電極，電解 1mol / L 下列物質(zhì)的溶液，溶液的 PH保持不變的是（ ）。 溶液中含有陽(yáng)離子： Na+和 H+。 正極 ：流入電子 負(fù)極 ：流出電子 由外電源決定 。其中 H+容易 得到電子變成 H2↑；陰離子： OH的 SO42 。其中 Cl容易失去電子變成 Cl2 ↑ ；導(dǎo)致溶液中 c(H+)不斷減少 ； PH 增大 。 既不是原電池 也不是電解池 既不是原電池 也不是電解池 既不是原電池 也不是電解池 分層練習(xí) ? ，哪個(gè)是原電池，哪個(gè)是電解池 。 構(gòu)成電解池的 條件
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