高一化學原電池和電解池-文庫吧在線文庫
【正文】 ＋ OH－ 通電后：陰極： 2H＋ ＋ 2e－ =H2↑ 陽極： 2Cl－ － 2e－ =Cl2↑ 總反應： 2NaCl＋ 2H2O=2NaOH＋ H2↑ ＋ Cl2↑ 把精制的飽和食鹽水加入陽極室；純水(含有少量的 NaOH)加入陰極室 。 6． 金屬的電化學防護： (1)犧牲陽極的陰極保護法 。 3． 防護金屬 。 四 、 原電池的電極反應式和總反應式的書寫 例如：銅 、 鋅和稀 H2SO4組成的原電池： 負極 (Zn片 )： Zn－ 2e－ =Zn2＋ (氧化反應 )； 正極 (Cu片 )： 2H＋ ＋ 2e－ =H2↑(還原反應 )； 總反應： Zn＋ 2H＋ =Zn2＋ ＋ H2↑ 例如：燃料電池 ， 如氫氧燃料電池 負極： H2＋ 2OH－ － 2e－ =2H2O 正極： 2H2O＋ O2＋ 4e－ =4OH－ 總反應： 2H2＋ O2=2H2O 書寫規(guī)律： (1)明確電池的負極反應物是電極本身還是其他物質(zhì) 、 反應產(chǎn)物及化合價的變化； (2)確定電池的正極反應物是電解質(zhì)溶液中的離子 ， 還是其他物質(zhì) (如溶有或通入的氧氣 )； (3)判斷是否存在特定的條件 (如介質(zhì)中的粒子 H＋ 、 OH－ 、 非放電物質(zhì)參加反應 )， 進而推斷電解質(zhì)溶液的酸堿性的變化； (4)總的反應式是否滿足質(zhì)量守恒 、 得失電子守恒 、 電荷守恒； (5)電極反應式常用 “ =” ， 不用 “ → ” 。 2． 很活潑的金屬單質(zhì)不可做原電池的負極 ， 如 K、 Na、 Ca等 。 若電解質(zhì)為弱電解質(zhì) ，在相加時應把離子改為相應的弱電解質(zhì) 。 (可分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕 ) 區(qū)別 金屬直接與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應而消耗 不純金屬在電解質(zhì)溶液中發(fā)生原電池反應 腐蝕過程無電流產(chǎn)生 有電流產(chǎn)生 金屬被腐蝕 較活潑金屬被腐蝕 析氫腐蝕 吸氧腐蝕 條件 金屬在酸性較強的溶液中 金屬在中性或酸性很弱的溶液中 電極反應 負極 (Fe)： Fe－ 2e－ =Fe2＋ 正極 (C) ： 2H ＋ ＋ 2e －=H2↑ 負極 (Fe)： 2Fe－ 4e－ =2Fe2＋ 正極 (C)： O2 ＋ 2H2O＋ 4e －=4OH－ 發(fā)生情況 相對較少 ， 腐蝕速率一般較快 非常普遍 ， 腐蝕速率一般較慢 聯(lián)系 兩種腐蝕常相繼發(fā)生 ， 吸氧腐蝕為主 七 、 金屬的防護 防止或減緩金屬腐蝕 ， 主要是防止電化學腐蝕 ，主要方法有： 1． 涂保護層 (如涂油漆 、 涂油等 )。 陽極：惰性電極 陰極：被保護的鋼鐵設備 通電后電子被強制流向被保護的鋼鐵設備 ， 起抑制鋼鐵失去電子的作用 。 3． 電冶金 電解是最強有力的氧化還原手段 ， 所以電解法是冶煉金屬的一種重要的方法 ， 特別是對于冶煉像鈉 、鈣 、 鎂 、 鋁這樣活潑的金屬 。 該電池的工作原理如下圖所示 ， 其中多孔電極 a、 b均不參與電極反應 。 電解的總反應方程式為：KI＋ 3H2O=KIO3＋ 3H2↑ 。 CuSO4溶液的質(zhì)量變化了 (增加或減少了 )__________g。 接通電源 ， 陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色 ， 且顏色由淺變深 ， 陰極上有氣泡生成 。 (2020 錫青銅屬于合金 ， 根據(jù)合金的特性 ， 熔點比任何一種組分純金屬的低 ， 判斷 A錯；由于錫比銅活潑 ， 故在發(fā)生電化學腐蝕時 ， 錫失電子保護銅 ， B正確；潮濕的環(huán)境將會加快金屬的腐蝕速率 ， C正確；電化學腐蝕過程實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移 ，屬于化學反應過程 ， D錯 。 鋼質(zhì)水管與銅質(zhì)水龍頭連接后形成原電池 ，其中鋼質(zhì)水管作負極被腐蝕 ， 故 C選項錯誤 。 (2) 陰極上的電極反應式為 。 (1)原電池；電解池 (2)負； Zn－ 2e－ =Zn2＋ ；正； Cu2＋ ＋ 2e－ =Cu 陽； 2Cl－ － 2e－ =Cl2↑ ；有無色氣體產(chǎn)生 ， 附近溶液出現(xiàn)紅色 (3)減少了 ；減少了 ， 因而受到重視 ， 可用 L
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