高三化學(xué)電解池的工作原理及應(yīng)用-文庫吧在線文庫
【正文】 列敘述正確的是 A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉 B．若在陽極附近的溶液中滴入 KI試液，溶液呈棕色 C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色 D．電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分 攪拌后溶液呈中性 B 3. 右圖是電解 CuCl2溶液的裝置，其中 c、 d為 石墨電極。 用惰性電極電解電解質(zhì)溶液規(guī)律 (1)電解水型： 電解 CuCl2溶液的分析 陰極 陽極 氯 氣 銅 實例 電極反應(yīng) 濃度 PH值 復(fù)原 CuCl2 CuCl2 Cu+Cl2 ↑ 電解 陽極： 2Cl2 e =Cl2 陰極： Cu2++ 2e=2Cu 減小 加 CuCl2 如電解鹽酸、 CuCl2溶液等 電解后溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 ，若要恢復(fù)原來的組成和濃度，需加入一定量的溶質(zhì) (通入一定量的 HCl氣體 ) 陽極： 2Cl － － 2e－ ＝ Cl2↑ 陰極： 2H+ +2e－ ＝ H2 ↑ 總反應(yīng)： 2HCl＝＝ Cl2↑ + H2↑ 電解 電解鹽酸 (2)電解本身： 電解 CuSO4溶液的分析 陰極 陽極 氧 氣 銅 實例 電極反應(yīng) 濃度 PH值 復(fù)原 CuSO4 2CuSO4+ 2H2O 2Cu +O2 ↑+ 2H2SO4 電解 陰極： Cu2++ 2e=Cu 減小 加 CuO 陽極 : 4OH 4e = 2H2O+O2 減 小 如電解 CuSO4溶液、 AgNO3溶液等。 非自發(fā)的 氧化還原反應(yīng) ① 活動性不同兩電極 ②電解質(zhì)溶液 ③形成閉合回路 ① 兩電極接直流電源 ②電極插入電解質(zhì)溶液 ③形成閉合回路 負(fù)極：較活潑金屬； 正極：較不活潑金屬 (或能導(dǎo)電的非金屬等 ) 陽極：電源正極相連 陰極：電源負(fù)極相連 負(fù)極：氧化反應(yīng) 正極：還原反應(yīng) 陽極：氧化反應(yīng) 陰極：還原反應(yīng) 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 A B C D 例題
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1