新人教版化學(xué)選修4高中電解池之四-文庫吧在線文庫
【正文】 能力 離子放電順序： 陽離子放電（得電子）順序 ： Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+（水） Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 陰離子放電（失電子）順序： 氧化性 還原性 金屬 S2– I– Br– Cl– OH– (水 ) 含氧酸根 (NO3－ 、 SO42– 等 ) F－ 注意： 若 陽 極是活性電極 (石墨、金、鉑之外 ）陽極本身失去電子被氧化，陰離子不在陽極放電 。 選修四第三章 第三節(jié) 電解池 （第二課時） 一、電解： 電流通過電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）而在陰、陽兩極引起 氧化還原 反應(yīng)的過程。若陽極是惰性電極，還原性強的陰離子在陽極放電，陰極材料不發(fā)生任何變化。 電解 CuSO4溶液 ⑷ 、電解 活潑金屬的含氧酸鹽溶液 時，電解質(zhì)和水 都有一部分被電解，如電解 NaCl溶液等。 陽極 (C)： 2Cl － － 2e－ ＝ Cl2↑ 陰極 (C)： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 總反應(yīng)： 2NaCl+2H2O＝＝ 2NaOH+ Cl2↑ + H2↑ 電解 電解質(zhì)溶液用惰性電極電解的示例 ： 電解 類型 舉 例 電極反應(yīng) 溶液 pH 變化 溶液復(fù)原方法 物質(zhì)類別 實例 僅溶劑 水電解 僅溶質(zhì) 電解 溶質(zhì)和 溶劑同 時電解 含氧酸 H2SO4 強堿 NaOH 活潑金屬的含氧酸鹽 Na2SO4 無氧酸 HCl 陽極： 4OH ＋ 4e = O2+2H2O 陰極： 4H+ + 4e = 2H2↑ 減小 增大
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