新人教版化學(xué)選修4高中電解池之四-免費閱讀
【正文】 電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 減小 ，若要恢 復(fù)原來的組成和濃度，需通入一定量的 HCl。 除 Pt、 Au ① 活性材料作電極時： 金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進(jìn)人溶液，陰離子在電極上不放電。 理解： 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程就是 過程 。 電極產(chǎn)物反思 為什么不是氧氣呢？ 為什么不產(chǎn)生氫氣呢？ 說明：得失電子的能力不同 失電子能力： Cl＞ OH 得電子能力： Cu2+＞H+ 放電 能力 放電 次序 陰離子失去電子 ,陽離子得到電子的過程叫 放電 。 實質(zhì)：電解水 例如： 電解 Na2SO4溶液 增大 水 ⑵ 、電解 無氧酸溶液 (氫氟酸除外 )、不活潑金屬的 無氧酸鹽溶液 ，如電解鹽酸、 CuCl2溶液等 電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ，若要恢復(fù) 原來的組成和濃度，需加入一定量的 (通入一 定量的 HCl氣體 ) 陽極： 2Cl － － 2e－ ＝ Cl2↑ 陰極： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 總反應(yīng)： 2HCl＝＝ Cl2↑ + H2↑ 電解 電解鹽酸 實質(zhì)：電解質(zhì)本身被電解 減小 溶質(zhì) ⑶ 、電解 不活潑金屬的含氧酸鹽 時，電解質(zhì)和水都 有一部分被電解，如電解 CuSO4溶液、 AgNO3溶液 等。 練習(xí) 2: Cu Cl2 Ag+ Ag 試寫出下列裝置中所發(fā)生的電極反應(yīng)式。若電解的 H+或 OH來自于 H2O，在總方程式中要以 H2O形式存在，不能書寫 H+或 OH作為反應(yīng)物 ，是被外界強(qiáng)迫發(fā)生的反應(yīng)一 般形式為： 弱氧化劑 +弱還原劑 = 強(qiáng)氧化劑 +強(qiáng)還原劑 看陽極 材料，若陽極是活性電極陽極本身失去電子被氧化，若陽極
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