新人教版化學(xué)選修4高中《電解池》之四(文件)
【正文】 電解 僅溶質(zhì) 電解 溶質(zhì)和 溶劑同 時(shí)電解 含氧酸 H2SO4 強(qiáng)堿 NaOH 活潑金屬的含氧酸鹽 Na2SO4 無(wú)氧酸 HCl 陽(yáng)極： 4OH ＋ 4e = O2+2H2O 陰極： 4H+ + 4e = 2H2↑ 減小 增大 不變 H2O 陽(yáng)極： 2Cl ＋ 2e = Cl2↑ 陰極： 2H++2e = H2↑ 增大 HCl 不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽 CuCl2 陽(yáng)極： 2Cl ＋ 2e = Cl2↑ 陰極： Cu2++2e = Cu↓ 增大 CuCl2 活潑金屬的無(wú)氧酸鹽 NaCl 陽(yáng)極： 2Cl ＋ 2e = Cl2↑ 陰極： 2H++2e = H2↑ 增大 HCl 不活潑金屬的含氧酸鹽 CuSO4 陽(yáng)極： 4OH ＋ 4e = O2↑+2H2O 陰極： 2Cu2++4e = 2Cu 減小 CuOH？ CuO 電解池與原電池有哪些異同 ① 兩電極接直流電源 ②電解質(zhì)溶液 ③形成閉合回路 ① 活潑性不同的兩電極 ②電解質(zhì)溶液 ③形成閉合回路 形成條件 將電能 轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置 將化學(xué)能 轉(zhuǎn)變成電能的裝置 定義 裝置 實(shí)例 電解池 原電池 裝置 電解池與原電池有哪些異同 (續(xù) ) 電源負(fù)極 → 電解池陰極電解池陽(yáng)極 → 電源正極 電子 流向 陽(yáng)極： 氧化反應(yīng)，溶液中的陰離子失電子或電極金屬失電子 陰極： 還原反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子得電子 負(fù)極： 氧化反應(yīng)，金屬失電子 正極： 還原反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子得電子 電極 反應(yīng)
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