新人教版化學(xué)選修4高中電解池之四-在線瀏覽
2025-01-20 12:05本頁面
【正文】 解質(zhì)）而在陰、陽兩極引起 氧化還原 反應(yīng)的過程。 理解： 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程就是 過程 。 電 化學(xué) 電解池（槽）： 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。 （復(fù)習(xí)回顧） 發(fā)生氧化反應(yīng) 陰離子移向 陽極 (電源正極 ) 3. 電源、電極、電極反應(yīng)關(guān)系 陰極 (電源負(fù)極 ) 發(fā)生還原反應(yīng) 陽離子移向 離子放電： 陰離子失電子、陽離子得電子的過程。 一、電解原理 影響離子放電的因素： 離子得失電子的能力 離子的濃度 能力 離子放電順序： 陽離子放電（得電子）順序 ： Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+（水） Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 陰離子放電（失電子）順序： 氧化性 還原性 金屬 S2– I– Br– Cl– OH– (水 ) 含氧酸根 (NO3－ 、 SO42– 等 ) F－ 注意： 若 陽 極是活性電極 (石墨、金、鉑之外 ）陽極本身失去電子被氧化，陰離子不在陽極放電 。 除 Pt、 Au ① 活性材料作電極時(shí)： 金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進(jìn)人溶液，陰離子在電極上不放電。 陽極反應(yīng) （氧化反應(yīng)）：與電極材料有關(guān) 陰極 反應(yīng)（還原反應(yīng)）：與電極材料無關(guān) 總結(jié)： 總結(jié)：分析電解反應(yīng)的一般思路： 明確溶液中存在哪些離子 根據(jù) 陽極氧化、陰極還原 分析得出產(chǎn)物 判斷 陽極材料 及陰陽兩極附近 離子種類 及離子放電順序 先電離 后電解 16 1. 寫出用石墨電極電解硫酸銅溶液的電極反應(yīng)式及總離子反應(yīng)式 2. 寫出用銅做電極電解 硫酸銅溶液的電極反應(yīng)式 陽極 4OH－ 4e =
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