新人教版化學(xué)選修4高中電解池之四-資料下載頁
2025-11-08 12:05本頁面
【導(dǎo)讀】而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的。電解是非自發(fā)地將能轉(zhuǎn)化為能。發(fā)生氧化反應(yīng)陰離子移向陽極。陰極發(fā)生還原反應(yīng)陽離子移向。②用惰性電極時：溶。無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反。應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽離子。根據(jù)陽極氧化、陰極還原分析得出產(chǎn)物。判斷陽極材料及陰陽兩極附。近離子種類及離子放電順序。在總方程式中要以H2O形式存在，不能書寫H+或OH-作為反。，是被外界強迫發(fā)生的。溶液時，如電解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液。電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，若要恢復(fù)。電解質(zhì)電解對象電解質(zhì)濃度pH
【正文】 電解池與原電池有哪些異同 (續(xù) ) 電源負極 → 電解池陰極電解池陽極 → 電源正極 電子 流向 陽極： 氧化反應(yīng)，溶液中的陰離子失電子或電極金屬失電子 陰極： 還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得電子 負極： 氧化反應(yīng)，金屬失電子 正極： 還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得電子 電極 反應(yīng) 陽極： 與電源正極相連 陰極： 與電源負極相連 負極： 較活潑金屬 正極： 較不活潑金屬（或能導(dǎo)電的非金屬） 電極 名稱 電解池 原電池 裝置 負極 正極 導(dǎo)線 電解質(zhì) 電解對象 電解質(zhì)濃度 pH NaOH H2SO4 Na2SO4 HCl CuCl2 NaCl CuSO4 水 增大 增大 水 增大 減小 水 增大 不變 電解質(zhì) 減小 增大 電解質(zhì) 減小 —— 電解質(zhì)和水 得新電解質(zhì) 增大 電解質(zhì)和水 得新電解質(zhì) 減小 練習(xí) 1： 用惰性電極分別進行下列溶液電解，寫出電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式并完成下表： 用石墨作電極電解 CuCl NaCl的混合溶液時，陰極析出的物質(zhì)是 ；陽極產(chǎn)物是 。 兩極都用銀片作電極電解 AgNO3時，陽極的產(chǎn)物 是 ；陰極的產(chǎn)物是 。 練習(xí) 2: Cu Cl2 Ag+ Ag 試寫出下列裝置中所發(fā)生的電極反應(yīng)式。 石墨 石墨 粗銅 純銅 純銅 鐵 CuSO4溶液 CuSO4溶液 CuSO4溶液 (A) (B) (C)
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