新人教版化學(xué)選修4高中鹽類的水解之三-資料下載頁
2024-11-17 12:05本頁面
【導(dǎo)讀】第3章物質(zhì)在水溶液中的行為。第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離。界首中學(xué)化學(xué)組史磊。水呈中性，是因?yàn)樗械腍+的濃度與。酸呈酸性，是因?yàn)樗崮軌螂婋x出H+而使。溶液中的H+的濃度大于OH-的濃度；檢測下列溶液的pH值,填寫下表。被測物酸堿性c(H+)、c(OH-)相對大小。共同探究共同探究。電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。離平衡，促進(jìn)水的電離平衡向。無弱不水解，都強(qiáng)顯中性。優(yōu)勝劣汰，適者生存；兩口子過日子，誰強(qiáng)誰當(dāng)家；山中無老虎，猴子稱霸王。C、H+、Cl-、NH4+、OH-. 相同物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ. 三種溶液的PH分別為7、8、9，則相同。物質(zhì)的量的HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱。的電離平衡向右移動。
【正文】 H、 Cl B、 Cl 、 NH4+ 、 H + 、 OH C、 H +、 Cl 、 NH4+ 、 OH D、 Cl、 NH4+ 、 OH 、 H + 練習(xí)◇拓展 B 【 思考題 】 相同物質(zhì)的量濃度的 NaX、 NaY、 NaZ三種溶液的 PH分別為 9，則相同物質(zhì)的量的 HX、 HY、 HZ的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?_____________ 練習(xí)◇拓展 HXHYHZ 總結(jié) 鹽類水解的定義 鹽類水解的實(shí)質(zhì) 鹽類水解的規(guī)律 在溶液中 鹽電離出來的離子 跟 水所電離出來的H+或 OH結(jié)合生成 弱電解質(zhì) 的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。 弱電解質(zhì)的生成破壞了水的電離平衡，促進(jìn)水的電離平衡 向右移動 。 誰弱誰水解， 誰強(qiáng)顯誰性， 無弱不水解， 都強(qiáng)顯中性。
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