新人教版化學(xué)選修3高中金屬晶體之三-資料下載頁
2024-11-17 05:44本頁面
【導(dǎo)讀】——“電子氣”理論。遍布整塊晶體的“_________”，被所有原子共用，從而把所有______________維系在一起。在金屬晶體中，原子間以__________相結(jié)合。用電子氣理論解釋金屬的性質(zhì)。金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有什么區(qū)別？金屬晶體包括金屬單質(zhì)及其合金。中，并使非密置層的原子稍稍分離。堆積_______，堿金屬屬于這種堆積方式。如圖所示，按ABABABAB……高，能充分利用空間。作用力不同而造成的差別。在金屬陽離子之間及自由電子之間的靜電排斥作用；金屬的性質(zhì)及固體的形成都與金屬鍵強弱有關(guān)。金屬具有金屬光澤是金屬中的自由電。子吸收了可見光，又把各種波長的光再發(fā)射出來，因此金屬一般顯銀白色。金屬導(dǎo)電性正是由于金。運動是沒有方向性的，但在外加電場的作用下，部分，使整塊金屬達到相同的溫度。了形變但不會導(dǎo)致斷裂。而金屬在粉末狀態(tài)時，金屬的。輻射不出去，所以金屬粉末常呈暗灰色或黑色。很低(－℃)，而鐵等金屬熔點很高。
【正文】 越高。根據(jù)研究表明，一般來說，金屬原子半徑越小，價電子數(shù)越多，則金屬鍵越強。由此判斷下列說法錯誤的是 ( ) A．鎂的硬度大于鋁 B．鎂的熔、沸點高于鈣 C．鎂的硬度大于鉀 D．鈣的熔、沸點高于鉀 【 思路點撥 】 解答本題時要注意以下兩點： (1)金屬晶體熔、沸點高低決定于金屬鍵的強弱。 (2)金屬陽離子所帶電荷越多，半徑越小，金屬鍵越強。 【 解析 】 此題考查的是金屬晶體的性質(zhì)，如硬度和熔、沸點的比較。比較依據(jù)：看價電子數(shù)和原子半徑，價電子數(shù)： MgAl， Mg＝ Ca， MgK，KCa；原子半徑： MgAl， MgCa， MgK，KCa，綜合分析，鎂的硬度小于鋁；鎂的熔、沸點高于鈣；鎂的硬度大于鉀；鈣的熔、沸點高于鉀。故 A錯誤。 【 答案 】 A 【 規(guī)律方法 】 金屬晶體的熔點變化規(guī)律 金屬晶體熔點變化差別較大。如：汞在常溫下是液體，熔點很低 (－ ℃ )，而鐵等金屬熔點很高 (1535 ℃ )。這是由于金屬晶體緊密堆積方式、金屬陽離子與自由電子的作用力不同而造成的差別。 (1)一般情況下 (同類型的金屬晶體 )，金屬晶體的熔點由金屬陽離子半徑、所帶的電荷數(shù)、自由電子的多少決定。 陽離子半徑越小，所帶的電荷數(shù)越多，自由電子越多，相互作用力就越大，熔點就會相應(yīng)升高。例如：熔點 KNaMgAl，LiNaKRbCs。 (2)一般合金的熔、沸點比各成分金屬的熔、沸點低。 變式訓(xùn)練 2 按下列四種有關(guān)性質(zhì)的敘述，可能屬于金屬晶體的是 ( ) A．由分子間作用力結(jié)合而成，熔點低 B．固體或熔融后易導(dǎo)電，熔點在 1000 ℃ 左右 C．由共價鍵結(jié)合成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點高 D．固體和熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，但溶于水后可能導(dǎo)電 解析： 選 B。 A為分子晶體， B中固體能導(dǎo)電，熔點在 1000 ℃ 左右，不是很高應(yīng)為金屬晶體， C為原子晶體， D為分子晶體。 知能過關(guān)演練 本部分內(nèi)容講解結(jié)束 點此進入課件目錄 按 ESC鍵退出全屏播放 謝謝使用
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