新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)平衡之三-資料下載頁
2025-11-08 12:06本頁面
【導(dǎo)讀】的系數(shù)次方的乘積所得的之比卻是恒定值。其中c為各組分的平衡濃度，溫度一定，K為定值。化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。物的濃度越小，反應(yīng)程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大；K值與濃度無關(guān)，隨溫度變化而變化。化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一個(gè)反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變。應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷，狀態(tài)，若未達(dá)到，哪個(gè)方向進(jìn)行？學(xué)平衡，此時(shí)生成C為2mol，測(cè)得D的反應(yīng)速率為·min，％％＝％＝②、2020051100???度為mol/L，求其他各物質(zhì)的平衡濃度。
【正文】 y = x +y = 解得： x = mol y = mol 故： c （ N2O5） = (4 – ) mol / 1L= mol/L c （ N2O ） = mol / 1L= mol/L 例 在密閉容器中，用等物質(zhì)的量的 A和 B發(fā)生下列反應(yīng)： A (g) + 2B (g) 2C (g) 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體中 A 和 B的物質(zhì)的量之和與 C的物質(zhì)的量相等，求 B的轉(zhuǎn)化率 解： A (g) + 2B (g) 2C (g) 起 變 平 n n 0 x 2x 2x n x n 2x 2x 由題意可知： n x + n 2x = 2 x x = %80%1 0 %1 0 0 ????? n nnnB起變?解題的一般步驟： 列出三欄數(shù)據(jù) 根據(jù)題意列方程 求解 氣體反應(yīng)計(jì)算時(shí)經(jīng)常使用的推論： 2121 nnPP ?：⑴、 恒溫恒容時(shí)2121 nnVV ?：⑵、 恒溫恒壓時(shí)總總nmM ? ⑶、總總Vm?? ⑷、例 4 教材 P29例 1 (3)計(jì)算 (1)、 (2)問條件下 H I2的轉(zhuǎn)化率，通過比較你有什么想法？ 不同的起始條件能達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。 (4)在上述溫度下，該容器中若通入 、 ，試計(jì)算 H I2的轉(zhuǎn)化率，通過分別與 (1)、 (2) 的轉(zhuǎn)化率比較，你能得出什么結(jié)論？ 增加反應(yīng)物之一的濃度，可以提高其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而自身的轉(zhuǎn)化率降低。
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