【導讀】2020屆高三化學一輪復習?；瘜W反應速率與化學平衡。物濃度的增加來表示。其數值可能不同，但所表示的意義是相同的。③我們所說的速率是指在整個過程中的平均速率而。不是瞬時速率，且均為正值。②同一反應中，各物質的反應速率之比等于其化學。方程式中的化學計量數之比。④化學反應速率一般不用固體或純液體表示。大小時，一定要把不同物質和不同單位表示的反應。例1.反應SO2+O22SO3經一段時間后，SO3. ，在這段時間內用O2表。若經2s(秒)后測得C的濃度為·L-1，現有下列。③2s時物質A的轉化率為70％。分子運動相互碰撞。分子具有足夠能量活化分子。有效碰撞發(fā)生化學反應。對有氣體參加的反應，若其他條件不變，增大壓強，反應。改變壓強,必須引起濃度的改變，才會引起速率的改變。未指明一般為正催化劑。溶劑等對反應速率也有影響。

　　

【正文】 一氧化碳和水蒸氣的濃度都是 ，計算一氧化碳在此反應條件下的轉化率。 CO + H2O(g) CO2 + H2 催化劑 高溫 解 :設 CO的消耗濃度為 x CO + H2O(g) CO2 + H2 催化劑 高溫 2. 現有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應： 2SO2+O2 2SO3 已知 C(SO2)始 =， C(O2)始 =1mol/L經測定該反應在該溫 度下的平衡常數 K≈19，試判斷， （ 1）當 SO2轉化率為 50％ 時，該反應是否達到平衡狀態(tài)，若未 達到，哪個方向進行？ （ 2）達平衡狀態(tài)時， SO2的轉化率應為多少？ 化學平衡圖像題分析 專題三 ： (1)看圖象： ①看面 (即縱坐標與橫坐標的意義 )； ②看線 (即線的走向和變化趨勢 )； ③看點 (即起點、折點、交點、終點 )。 ④ 看輔助線 (如等溫線、等壓線、平衡線等 )。 ⑤ 看量的變化 (如濃度變化、溫度變化等 )。 (2)想規(guī)律 :聯想外界條件的改變對化學反應速率和化學平衡的影響規(guī)律。 (3)作判斷： 根據圖象中表現的關系與所學規(guī)律相對比，作出符合題目要求的判斷。 一、識圖方法 一看、二想、三判斷 (1)“ 定一議二”原則 在化學平衡圖象中，包括縱坐標、橫坐標和曲線所表示的三個量，確定橫坐標所示的量后，討論縱坐標與曲線的關系或確定縱坐標所示的量后，討論橫坐標與曲線的關系。 (2)“ 先拐先平，數值大”原則 在化學平衡圖象中，先出現拐點的反應則先達到平衡，先出現拐點的曲線表示的溫度較高 或表示的壓強較大。 一、識圖方法 即圖象中有三個變量時先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系。 速率－時間圖 增 大 生 成 物 濃 度 二、化學反應速率圖象分析 降 低 溫 度 V吸熱 V放熱 1. 速率－時間圖 增 大 壓 強 V氣體體積增多 V氣體體積減少 1. 速率－時間圖 例 1. 已知合成氨反應為： N2(g)+3H2(g) 2NH3 △ H﹤ 0,下 圖是某合成氨反應時的反應速率隨時間的變化曲線： (1) t0時反應向哪個方向進行 ? (2) t t2 、 t3時刻分別改變了什么條件 ?平衡移動的方向 怎樣？ 正反應 t1增加反應物濃度，同時減小生成物濃度、正反應； t2加壓、正反應； t3降溫、正反應 。 1. 速率－時間圖 t v V正 V逆 1. 右圖表示容積固定的 2L密閉容器中進行的某可逆反應： A(g)＋ 2B(g) 2C(g)，以 B的物質的量濃度改變表示的反應速率與時間的關系，已知v的單位是 mol/，則圖中陰影部分的面積可表示 （ ） A、 A的物質的量濃度的減少 B、 B的物質的量濃度的減少 C、 C的物質的量濃度的增加 D、 B的物質的量的減少 BC 練習 t v V正 V逆 V正 t V逆 t S=△ C消耗 C消耗 = C生成 = 【 分析 】 1. 速率－時間圖 （ 1）確定 t t t3時刻的操作： A、降溫 B、加壓 C、濃度減小 （ 2）該反應正向是： （吸、放）熱反應。 氣體物質的量 （增大、減小）的反應。 t1:A t2:B t3:C 正反應為放熱反應 正反應氣體物質的量增大 0 V 正 V 逆 V 正 V 逆 V 正 V 逆 V 正 V 逆 t 2 t 3 t 1 V t 2. 按要求填空： T2P1 T2P2 T1P2 A. T1T2 P1P2 B. T1T2 P1P2 T2 P1P2 T2 P1P2 2. 物質的量（百分含量等）－時間圖 D 練習 3. 反應 2X(g)+Y (g) 2Z(g) 產物 Z的物質的量與時間的關系如圖。則下列判斷正確的是： T1 T2 反應 Y (g) aZ(g) （ 1）由斜線段的傾斜程度得： T1T2 A B A B T 放熱 （ 2）分析 nz 逆反應 2. 物質的量（百分含量等）－時間圖 練習 反應 3A(g)+B (g) C(s) ＋ 4D(g) △ H0， a、 b表示在一定條件下， D的體積分 數隨時間 t的變化情況。若使曲線 a變成曲線 b， 可以采取的措施是： A. 增大 B的濃度 2. 物質的量（百分含量等）－時間圖 CD 例 2：反應 X（ g） +3Y（ g 2Z（ g） △ H﹤ 0在不同溫度和不同壓強下（ P1P2）達平衡時，混和氣體中Z的百分含量隨溫度、壓強變化的曲線為 ( ) C 3. 轉化率（百分含量等）－溫度（壓強）圖 3. 轉化率（百分含量等）－溫度（壓強）圖 練習 5. L(s)+G (g) 2R(g) △ H0外界條件變化對該反應的影響如圖。則縱坐標 Y可以表示： A. 平衡時混合氣體中 R的百分含量 B. 平衡時混合氣體中 G的百分含量 C. G的轉化率 D. L的轉化率 B 3. 轉化率（百分含量等）－溫度（壓強）圖 反應 Y (g) aZ(g) △ H？ A B C D A B P 氣體增多 （ 1）分析等溫條件下 nY 正反應 所以： a1 C D T 吸熱反應 （ 2）分析等壓條件下 nY 正反應 所以：△ H0 3. 轉化率（百分含量等）－溫度（壓強）圖 練習 6. X(g)+3Y (g) 2Z(g) △ H0在不同溫度，不同壓強（ P1P2）下，達到平衡時，混合氣體中 Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為上圖中的： C 練習 7. aA(g)+bB (g) cC(g)＋ dD (g) △ H保持其他條件不變，只改變溫度，測得反應速率如圖，則下列說法中正確的是： A. △ H0 B. △ H0 C. 正反應為放熱反應 BC 4. 速率－溫度（壓強）圖 平衡點 t V逆 V正 平衡逆向移動 平衡點之后增大壓強 V逆 、 V正 均增大 說明逆向是氣體物質的量減小的方向 4. 速率－溫度（壓強）圖 練習 8. 左圖表示溫度對某一反應的正、逆反應的速率的影響，已知該反應的正向是放熱反應，則左側圖像中正確的是： C 4. 速率－溫度（壓強）圖 練習 9. 對于反應 N2 (g)＋ 3H2 (g) 2NH3 (g) △ H0 ，則下列圖像中正確 的是： C 5. 綜合圖像題 練習 10. 對于反應 A2 (g) ＋ 3B2 (g) 2AB3 (g) △ H0 ，則下列圖像中正確的是： BC 5. 綜合圖像題 T1T2 1. 用來表示可逆反應 2A(g) + B(g) 2C(g) △ H﹤ 0，正確圖像是圖中的 ( ) AC自我檢測 2. 對于反應 mA(固 ) + nB(g) wC(g) △ H﹥ 0的可逆反應，在恒溫的條件下 B的百分含量 (B％ )與壓強 P的關系如圖所示，有關敘述 正確的是 ( ) A． m + n w B． n w C． X點時混合物的 v正 v逆 D． X點比 Y點混合物的反應 速率慢 CD A2和 B2，在不同溫度下同時任其發(fā)生反應： A2(g) + 3B2(g) 2AB3(g)。分別在某一同時刻測得其中 AB3所占的體積分數變化如圖所示，下列說法中不正確的是 ( ) A．正反應是放熱反應 B． E、 F二點尚未達到平衡 C． H、 I二點尚未達到平衡 D． G、 H、 I三點可能已達平衡狀態(tài) C 2L密閉容器中 ,充如 X、 Y氣體各 2mol發(fā)生反應 X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并達到平衡，以 Y的濃度改變表示的反應速率 V(正 )、 V(逆 )與時間的關系如圖所示，則 Y平衡濃度表達式正確的是（式中 S指對應區(qū)域的面積）（ ） B 連線高考 1. (江蘇 )某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中 P表示壓強，T表示溫度， n表示物質的量）： 根據以上規(guī)律判斷，上列結論正確的是 ( ) Ⅰ ：△ H＞ 0， P2＞ P1 Ⅱ ：△ H＜ 0， T1＜ T2 Ⅲ ：△ H＞ 0， T2＞ T1；或△ H＜ 0， T2＜ T1 Ⅳ ：△ H＜ 0， T2＞ T1 BC 2. 在某容積固定的密閉容器中，反應： A(g) + B(g) XC(g) ，符合下列圖象 (1)所示關系。由此推斷對圖象 (Ⅱ )的正確說法是 ( ) A． P3P4， Y軸表示 A的轉化率 B． P3P4， Y軸表示 B的百分含量 C． P3P4 ， Y軸表示混合氣體的密度 D． P3P4 ， Y軸表示混合氣體的平均相對分子質量 AD 3. 可逆反應 N2 ＋ 3H2 2NH3 △ H﹤ 0,從反應開始經 t1秒達平衡狀態(tài)，因條件改變，平衡在 t2秒時發(fā)生移動，在 t3秒時，又達到新的平衡狀態(tài)。試根據 t2 ~ t3 秒曲線判斷，下列圖 圖 2所表示的平衡移動方向和變化條件各是什么 ? 圖 1：正反應；充入 N2； 圖 2：逆反應 。升溫或減少反應物濃度