高二化學(xué)化學(xué)平衡移動-資料下載頁
2024-11-10 00:05本頁面
【導(dǎo)讀】過程叫做化學(xué)平衡的移動。影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？如何通過改變條件來打破舊平衡？和另一份溶液作對比。請同學(xué)們利用化學(xué)平衡常數(shù)解釋。對等體反應(yīng)，壓強(qiáng)改變對化學(xué)平衡移動無影響。溫度升高，會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動；產(chǎn)率可采取哪些有效的措施？
【正文】 著 放熱 反應(yīng)的方向移動。 規(guī)律 : 溫度升高時，正逆反應(yīng)速率均（ ），但 ，故平衡向 方向移動； 溫度降低時，正逆反應(yīng)速率均（ ），但 ，故平衡向 方向移動； 增大 ?(吸 ) ?(放 ) 吸熱反應(yīng) 減小 ?(吸 ) ?(放 ) 放熱反應(yīng) 條件改變 一定時間 化學(xué)平衡的移動 平衡 1 v正 =v逆 ≠0 各組分含量保持恒定 v正 ,= v逆 ,≠0 各組分含量保持新恒定 平衡 2 v正 ,≠v逆 , 各組分含量 在不斷改變 小結(jié)： v,正 v,逆 平衡向正反應(yīng)方向移動 v,正 v,逆 平衡向逆反應(yīng)方向移動 v正 ,=v逆 , 各組分含量 不改變 化學(xué)平衡不移動 思考： ，在減小壓強(qiáng)、升高溫度、利用催化劑外界條件改變下的 速率時間圖。 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g)△ H=根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，工業(yè)上要提高合成氨的產(chǎn)率可采取哪些有效的措施？
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