高二化學化學平衡常數(shù)及計算-資料下載頁
2024-11-10 06:47本頁面
【導讀】根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計算出平衡時的值，并分析其中規(guī)律。反應中的固體或純?nèi)軇┎涣腥肫胶獬?shù)的表達式中！時間，即現(xiàn)實性問題.的變化可推斷正反應是吸熱反應還是放熱。K值大，反應完全。K與方程式寫法有關(guān)。估計反應的可能性。時NO實際上全部分解為N2和O2。應物的轉(zhuǎn)化率越小。例如：不同溫度時，反應:H2+I22HI,因此沒有必要在該條件下進行實驗，以。免浪費人力物力。或者改變條件使反應在新的條件。對于可逆反應達到平衡后各物質(zhì)的濃度變化關(guān)系，中相應的化學計量數(shù)之比。
【正文】 該溫度下。 （ 1）此反應的濃度平衡常數(shù)。 （ 2）若 SO2(g) 的初始濃度均增大到 3mol/L,則 SO2轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌伲? （ c）知平衡常數(shù)和初始濃度求平衡濃度及轉(zhuǎn)化率。 例 在 1200℃ 時測得下列反應達平衡時 ,k=. CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 。若反應從CO2(g)和 H2(g)開始，且 CO2(g)和 H2(g)的初始濃度分別為 A、 B、 C三種情況。試計算 A情況下各物質(zhì)的平衡濃度及 CO2(g)和 H2(g)平衡轉(zhuǎn)化率。 初始濃度 A B C Co(H2)mol/L Co(CO2)mol/L 將根據(jù) B、 C組數(shù)據(jù)計算各物質(zhì)的平衡濃度和平衡轉(zhuǎn)化率 (α),分析結(jié)果，得出什么結(jié)論？ 播 放 返 回 K = [CO2][H2] / [CO][H2O] =[()()] / [(1α) (1α)] =α2 / (1α)2 = ∴ α= 62 % 解 :設 CO的轉(zhuǎn)化率為 α，則 CO(g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) 起始濃度 / mol/L 0 0 變化濃度 / mol/L () ( ) ( ) ( ) 平衡濃度 / mol/L (1α) (1α) 例題、 反應 CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)在 749K達平衡，Kc=,求：當 CO、 H2O (g)的起始濃度都為 mol/L達平衡后 ,CO的轉(zhuǎn)化率 。 練習 在密閉容器中，將 NO2加熱到某溫度時，可進行如下反應： 2NO2 2NO+O2， 在平衡時各物質(zhì)的濃度分別是： [NO2]=,[NO]=, [O2]=： （ 1）該溫度下反應的 平衡常數(shù)。 （ 2）開始時 NO2的濃度。 （ 3） NO2的轉(zhuǎn)化率。 練習 2:在 2L的容器中充入 1mol CO和 1mol H2O(g),發(fā)生反應： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 800℃ 時反應達平衡 ,若 k=： （ 1） CO的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率。 （ 2）若溫度不變，上容器中充入 的是 1mol CO和 2mol H2O(g)， CO和 H2O(g),的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率是多少。 （ 3）若溫度不變，上容器中充入 的是 1mol CO和 4mol H2O(g)， CO和 H2O(g),的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率是多少。 （ 4）若溫度不變，要使 CO的轉(zhuǎn)化率達到 90%，在題干的條件下還要充入 H2O(g) 物質(zhì)的量為多少 。
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