高二化學(xué)化學(xué)平衡的建立-資料下載頁(yè)
2025-11-02 08:18本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡。第一課化學(xué)平衡的建立和判斷。在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)。行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫。得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物。在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不。能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)。飽和溶液中溶質(zhì)的溶解。過(guò)程完全停止了嗎？以蔗糖溶解于水為例，蔗糖分子離開。蔗糖表面擴(kuò)散到水中的速率與溶解在水中的蔗。糖分子在蔗糖表面聚集成為晶體的速率相等。達(dá)到了溶解的平衡狀態(tài)，一種動(dòng)態(tài)平衡。率和逆反應(yīng)速率的大小不再變化。在容積為1L的密閉容器里，加。這時(shí)，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反。應(yīng)生成的CO、H2O的量，反應(yīng)仍在進(jìn)行，但是四種物質(zhì)的濃度均保。重點(diǎn)研究的重要概念—化學(xué)平衡狀態(tài)。②各成分的含量保持不變。合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量。對(duì)于不同類型的可逆反應(yīng)，某。的標(biāo)志，取決于該物理量在平衡到達(dá)。②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB
【正文】 H－ H鍵形成 N≡N鍵斷裂的同時(shí) ,有 3個(gè) H－ H鍵斷裂 N≡N鍵斷裂的同時(shí) ,有 6個(gè) N－ H鍵斷裂 N≡N鍵斷裂的同時(shí) ,有 6個(gè) N－ H鍵形成 【 例 4】 在一定溫度下的恒容容器中 ,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí) ,表明反應(yīng) : A(固 )+3B(氣 ) 2C(氣 )+D(氣 )已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( ) BC 【 例 5】 在一定溫度下 ,下列敘述不是可逆反應(yīng) A(氣 )+3B(氣 ) 2C(氣 )+2D(固 )達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 ① C的生成 速率與 C的分解速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)生成 amolA,同時(shí)生成 3amolB ③ A、 B、 C的濃度不再變化 ④ A、 B、 C的分壓強(qiáng)不再變化 ⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 ⑥ 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 ⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗 amolA,同時(shí)生成 3amolB ⑧ A、 B、 C、 D的分子數(shù)之比為 1:3:2:2 A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧ ( A )
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