高二化學化學平衡的建立-資料下載頁
2024-11-11 08:18本頁面
【導讀】第二章化學反應速率與化學平衡。第一課化學平衡的建立和判斷。在同一條件下,既能向正反應方向進。行,同時又能向逆反應方向進行的反應,叫。得到的總是反應物與生成物的混合物。在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不。能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質。飽和溶液中溶質的溶解。過程完全停止了嗎？以蔗糖溶解于水為例，蔗糖分子離開。蔗糖表面擴散到水中的速率與溶解在水中的蔗。糖分子在蔗糖表面聚集成為晶體的速率相等。達到了溶解的平衡狀態(tài)，一種動態(tài)平衡。率和逆反應速率的大小不再變化。在容積為1L的密閉容器里，加。這時，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反。應生成的CO、H2O的量，反應仍在進行，但是四種物質的濃度均保。重點研究的重要概念—化學平衡狀態(tài)。②各成分的含量保持不變。合氣體的總壓、總體積、總物質的量。對于不同類型的可逆反應，某。的標志，取決于該物理量在平衡到達。②單位時間內生成amolA,同時生成3amolB
【正文】 H－ H鍵形成 N≡N鍵斷裂的同時 ,有 3個 H－ H鍵斷裂 N≡N鍵斷裂的同時 ,有 6個 N－ H鍵斷裂 N≡N鍵斷裂的同時 ,有 6個 N－ H鍵形成 【 例 4】 在一定溫度下的恒容容器中 ,當下列物理量不再發(fā)生變化時 ,表明反應 : A(固 )+3B(氣 ) 2C(氣 )+D(氣 )已達平衡狀態(tài)的是 ( ) BC 【 例 5】 在一定溫度下 ,下列敘述不是可逆反應 A(氣 )+3B(氣 ) 2C(氣 )+2D(固 )達到平衡的標志的是 ① C的生成 速率與 C的分解速率相等 ②單位時間內生成 amolA,同時生成 3amolB ③ A、 B、 C的濃度不再變化 ④ A、 B、 C的分壓強不再變化 ⑤混合氣體的總壓強不再變化 ⑥ 混合氣體的物質的量不再變化 ⑦單位時間內消耗 amolA,同時生成 3amolB ⑧ A、 B、 C、 D的分子數之比為 1:3:2:2 A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧ ( A )
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