高二化學(xué)下學(xué)期化學(xué)平衡狀態(tài)-資料下載頁
2024-11-10 06:49本頁面
【導(dǎo)讀】在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)。行,同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫。在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不。能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)。飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過。程完全停止了嗎？以蔗糖溶解于水為例，蔗糖分子離開。蔗糖分子在蔗糖表面聚集成為晶體的速率相。達(dá)到了溶解的平衡狀態(tài)，一種動態(tài)平衡。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，C、C逐漸減小。逐漸增大，進(jìn)行到一定程度，總有那么一刻，這時，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反。反應(yīng)仍在進(jìn)行，但是四種物質(zhì)的濃度均。天要重點(diǎn)研究的重要概念—化學(xué)平衡狀態(tài)。應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。當(dāng)，所建立的平衡是等效平衡，可以達(dá)到相同。例如：在425℃時，在1L密閉容器中進(jìn)行反。A(氣)+3B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是。氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同.用兩個方程式表示,其中一個只含a和c,另一
【正文】 、 、 、 C. 1molCO２ 、 1molH2O D. 1molCO２ 1molH２ 1molH2O BD 【 例８ 】 在一定溫度下 ,把 2摩 SO2和 1摩 O2通入一個一定容積的密閉的容器里 ,發(fā)生如下反應(yīng) :2SO2+O2 2SO3 當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時 ,反應(yīng)混和物就處于化學(xué)平衡狀態(tài) .現(xiàn)在該容器中 ,維持溫度不變 ,令 a、 b、 c分別代表初始加入的 SO O2和 SO3的物質(zhì)的量 (摩 ).如果 a、b、 c取不同的數(shù)值 ,它們必須滿足一定的相互關(guān)系 ,才能保證達(dá)到平衡時 ,反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同 .請?zhí)顚懴铝锌瞻?: (1)若 a=0,b=0,則 c= . 2 (2)若 a=,則 b= c= (3)a、 b、 c取值必須滿足的一般條件是 (請用兩個方程式表示 ,其中一個只含 a和 c,另一個只含 b和 c): a+c=2， b+c/2=1 小結(jié) １、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義 前提條件 實(shí)質(zhì) 標(biāo)志 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 動、等、定、變 等效平衡問題 作業(yè)： P40習(xí)題
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