化學平衡建立及其特點-資料下載頁
2026-01-04 10:54本頁面
【正文】 平 衡 平 衡 不一定 正、逆反應(yīng)速率關(guān)系 在單位時間內(nèi)消耗了 m molA的同時生成了 m molA 在單位時間內(nèi)消耗了 n molB的同時消耗了 p molC 在單位時間內(nèi)生成了 n molB的同時消耗了 q molD ひ (A) ?ひ (B) ?ひ (C) ?ひ (D) == m ? n ? p ? q ひ 正不一定等于 ひ 逆 不一定 不一定 平衡 平衡 小結(jié) : 判斷化學平衡狀態(tài)的方法 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) 是否平衡 壓強 當 m+n≠p+q 時，總壓力一定（其它條件一定） 當 m+n=p+q時，總壓力一定（其它條件一定） 混合氣體的平均 M 當 m + n≠ p + q 時， M一定 當 m + n = p +q時， M一定 不一定 不一定 平 衡 平 衡 小結(jié) : 注意化學反應(yīng)的特點 密度 ρ C(s)+CO2(g) 2CO(g) (ρ 一定 ) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (ρ 一定 ) H2(g)+I2(g) 2HI(g) (ρ 一定 ) 不一定 不一定 平 衡 判斷化學平衡狀態(tài)的方法 小 結(jié) １、化學平衡狀態(tài)的概念 前提條件、實質(zhì)、標志 化學平衡狀態(tài)的特征 逆、等、動、定、變 (1)前提 （ 研究對象 ） ： 逆 —— 必須是可逆反應(yīng)體系 (2)實質(zhì)： 等 —— υ 正 ==υ 逆 (3)過程： 動 —— υ 正 ==υ 逆 ≠ 0 (4)結(jié)果 (標志 )： 定 —— 各組成成分百分含量保持不變 (5)化學平衡的移動： 變 —— 當外界條件改變 ， 原來的平衡被破壞 ， 重新達到 (建立 )新的平衡 。 溶解平衡 （這節(jié)課學習） 化學平衡 （這節(jié)課學習） 電離平衡 （第三節(jié)學習） 水解平衡 （第四節(jié)學習） 中學階段平衡的分類
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