影響化學(xué)平衡的因素-資料下載頁
2025-01-13 23:02本頁面
【正文】 ： PV = nRT (7)混合氣體平衡相對(duì)分子質(zhì)量： M = m總 n總 化學(xué)平衡常數(shù) 某化學(xué)反應(yīng) 2A+ 3B = C + 2D + Q（ Q 0) 在 0時(shí)刻開始反應(yīng)，在 t0時(shí)刻達(dá)到平衡，若在 t1時(shí)刻升高溫度，在 t2時(shí)刻達(dá)到平衡，在 t3時(shí)刻降低溫度，在 t4時(shí)刻又達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谙铝兄苯亲鴺?biāo)系中畫出對(duì)應(yīng)圖象。 t1 V正 t2 0 時(shí)間 速率 V逆 V正 t0 V逆 V逆 V正 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 (1)根據(jù) v(正 )=v(逆 )≠0 判斷 ①同種物質(zhì) v(生成 )=v(消耗 )或者 v(正 )=v(逆 ) ② 不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率，正、逆反應(yīng)速率數(shù)值之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 (2)根據(jù)各組分的濃度保持不變判斷 某一組分的物質(zhì)的量、濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)等不變時(shí)即達(dá)到平衡狀態(tài)。 (1)恒容反應(yīng)體系中壓強(qiáng) ①反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，不能根據(jù)體系中的壓強(qiáng)來判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，因?yàn)槿萜髦械膲簭?qiáng)一直不變。 ②反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變，反應(yīng)達(dá)到平衡。 (2)容器內(nèi)氣體的密度 (ρ =m/V) ① 恒容容器中，反應(yīng)前后都為氣體的反應(yīng)不能根據(jù)密度不變來判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，因?yàn)槊芏纫恢辈蛔儭? ②恒容容器內(nèi)反應(yīng)前后有非氣態(tài)物質(zhì)的，容器內(nèi)密度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡。 ③恒壓容器內(nèi)且反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生改變的反應(yīng)氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。 (3)有色物質(zhì)的顏色 有色物質(zhì)的顏色深淺與有色物質(zhì)的濃度大小有關(guān)，容器內(nèi)有色物質(zhì)的顏色不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。 (4)平均摩爾質(zhì)量［ M=m(總 )/n(總 )］ ①反應(yīng)前后都為氣體且氣體的物質(zhì)的量沒有發(fā)生變化的反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量一直不變， 不能根據(jù)平均摩爾質(zhì)量判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡。 ②反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)或有非氣態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)，若相對(duì)平均摩爾質(zhì)量不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡。 【 高考警示鐘 】 (1)根據(jù)正、逆反應(yīng)速率來判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡時(shí)，要注意用同一種物質(zhì)正、逆反應(yīng)速率相等，不同種物質(zhì)正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 (2)根據(jù)壓強(qiáng)是否變化來判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡時(shí)，要注意兩點(diǎn)：一是容器的容積是否可變。二是反應(yīng)前后氣體的體積是否變化。 (3)注意分析反應(yīng)。對(duì)于不同的反應(yīng)，用相同物理量判斷時(shí)，結(jié)果可能不同。如壓強(qiáng)不再變化時(shí)，對(duì)于氣體體積變化的反應(yīng)是平衡狀態(tài)，但氣體體積不變的反應(yīng)不一定是平衡狀態(tài)。 等效平衡
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