化學平衡ppt課件-資料下載頁
2025-05-06 12:13本頁面
【正文】 ????????????????QK?,平衡向正方向進行。（增加壓力，體系向體積縮小的方向進行。） 對于反應前后分子數不變的可逆反應： CO（ g） + H2O（ g） = H2（ g） +CO2（ g） ????????????????????????????????????PPPPPPPPKOHCOHCO222 增加總壓力 2倍，則有 ?????KPPPPPPPPQOHCOHCO????????????????????????????????2222222∴ 平衡不移動 ， 即壓強對反應前后氣體分子數不變的反應 ， 平衡無影響 。 壓強變化只是對那些反應前后氣體分子數目有變化的反應有影響 。 恒溫下 ，增大壓強 ， 平衡向氣體分子數減少的方向移動 。 減小壓強 ， 平衡向分子數增大的方向移動 。 （ 涉及熱力學內容 ， 不詳細介紹 。 ） 結論：升高溫度 ， 平衡向吸熱方向移動 。 降低溫度 ， 平衡向放熱方向移動 。 1848年，法國科學家 Le Chatelier 提出： 如果改變平衡系統(tǒng)的條件之一（濃度、壓力和溫度），平衡就向能減弱這種改變的方向移動。 Le Chatelier原理適用于處于平衡狀態(tài)的系統(tǒng)，也適用于相平衡系統(tǒng)。 例題 1： PCl5 (g) 在 523K達到分解平衡： PCl5 (g) ≒ PCl3 (g) + Cl2 平衡濃度： [PCl5]=1 mol/dm3,[PCl3]=[Cl2]= mol/dm3, 若溫度不變壓強減小一半，在新的平衡體系中，各物質濃度為多少？ 解：根據已知條件求出 Kc. ][]][[523 ??? XP C lClP C lKc壓強減小一半，體積增大一倍，濃度減小一半，所以從新建立平衡： PCl5 (g) ≒ PCl3 (g) + Cl2 起始 平衡 +X +X X= 所以： [PCl5]= = [PCl3]=[Cl2]= + = )(][]][[ 2523 ?????XXP C lClP C lKc
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