化學(xué)平衡和電離平衡復(fù)習(xí)-新人教-資料下載頁
2026-01-04 10:55本頁面
【正文】 度。 (FeC13+3H2O Fe(OH)3+3HC1 or Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+) 若是要得到澄清的 Cu(NO3)2 SnC12等溶液，在配制時(shí)分別應(yīng)加入什么試劑？ 濃鹽酸 [例 7]當(dāng) BaC12溶液中含有少量的 Fe3+時(shí)，可以通過加熱的方法除去Fe3+ ，其原因何在？ Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 當(dāng)加熱時(shí)，促進(jìn) Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀，過濾即可除去。 [例 8]下列鹽的溶液中因水解而使溶液呈酸性的是（ ） A、 CH3COONa B、 NH4C1 C、 NaHSO4 D、 KNO3 B [例 9]保存堿性溶液的試劑瓶的瓶塞應(yīng)用 ＿ ＿ ，而不能用 ＿ ，保存 Na2S溶液的試劑瓶應(yīng)選用 ＿ ＿ 塞。 橡膠塞 玻璃塞 橡膠 [例 10]下列溶液經(jīng)加熱蒸干并灼燒后，各得到什么固體物質(zhì)： ? A1C13溶液 [CuC1 FeC1 A1(NO3) Cu(NO3) Fe(NO3)3等鹽是類似的 ]； ? A12(SO4)3溶液 ； [CuSO4 、 Fe2(SO4)3等鹽是類似的 ] ? Na2CO3溶液 [Na2S也是類似的 ] ? Na2SO4溶液 ； ? NaHSO4溶液 ； ? Na2SO3溶液 ； ? NaHSO3溶液 ； ? NH4HCO3溶液 。 A12O3 A12(SO4)3 Na2CO3 Na2SO4 NaHSO4 Na2SO4 Na2SO4 無任何固體 [例 11]制備 FeC13或 A1C13固體時(shí)，能否采用蒸干相應(yīng)的溶液的方法 ？ 應(yīng)該采用什么方法？ [例 12]下列各組離子能在無色透明的酸性溶液中大量共存的是 ( ) A． Na+、 Fe3+、 Cl、 SCN B． A13+、 Na+、 NO Cl C． A13+、 Na+、 S SO42 D． Fe3+、 K+、 C NO3 B [例 13]在 L1 NaHCO3溶液中，下列關(guān)系中不正確的是 ( ) A、 c(Na+)= c(HCO3)+ c(OH)= L1 B、 c(Na+) = c(HCO3) + c(H2CO3) + c(CO32) C、 c(Na+) ＞ c(OH) ＞ c(HCO3) ＞ c(H+) D、 c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3)+ c(OH)+2c(CO32) AC [例 14]在工業(yè)上常將有鐵銹的零部件放入 NH4C1溶液中以除去鐵銹，試說明 NH4C1溶液能除去鐵銹的原因。 答： NH4C1溶液中，由于 NH4+離子水解使溶液顯酸性 (NH4+ + H2O NH3H 2O+H+)， H+與鐵銹 (Fe2O3)反應(yīng)，從而將鐵銹除去。 [例 15]在合成洗滌劑大量使用之前，純堿是人們常用的洗滌劑。試說明為什么純堿可以去污？用熱水洗滌，去污效果更好，試解釋其原因。 (已知堿性物質(zhì)可以去污 ) 答 ： Na2CO3溶液中，由于 CO32水解 (CO32+H2O HCO3+OH) 使溶液顯堿性，從而可去污；加熱，促進(jìn) CO32的水解，溶液的堿性增強(qiáng)，從而增強(qiáng)其去污能力。 酸堿中和滴定 (以用 L1的 HC1溶液滴定未知濃度的 NaOH溶液為例。 ) ? 原理： n(H+)=n(OH) c(NaOH)= ? 操作步驟： ① 準(zhǔn)備：檢查酸堿式滴定管是否漏水 → 洗滌 → 潤洗 → 裝溶液 → 排氣 泡 → 調(diào)整液面 → 讀數(shù) 向洗凈的錐形瓶中準(zhǔn)確加入一定體積的 NaOH 溶液，并加入幾滴酚酞試液作指示劑。 ②滴定 在錐形瓶下墊一張白紙作背襯 → 左手無名指和小指彎向手 心，其余三指控制活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液 顏色的變化 → 當(dāng)?shù)蜗伦詈笠坏稳芤簳r(shí)，溶液突然由淡紅色無色即 達(dá)滴定終點(diǎn) → 記下讀數(shù) → 重復(fù)操作 2至 3次。 ③計(jì)算 取三次滴定所消耗鹽酸體積的平均值 → 代入公式進(jìn)行計(jì)算。 (3)誤差分析 (以用 L1molL－ 1的 HC1溶液滴定未知濃度的 NaOH溶液為例。 ) ① 沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗酸式滴定管，則 c(NaOH)將會 ； (請?zhí)?“ 偏高 ” 、 “ 偏低 ” 或 “ 無影響 ” ，下同 ) ② 沒有用待測 NaOH溶液潤洗堿式滴定管，則 c(NaOH)將會 ； ③用 NaOH溶液潤洗錐形瓶，則 c(NaOH)將會 ； ④錐形瓶內(nèi)有少量蒸餾水，則 c(NaOH)將會 ； ⑤取用待測 NaOH溶液時(shí)未等滴定管內(nèi)壁溶液全部流下就讀數(shù)，則c(NaOH)將會 ； ⑥取用待測 NaOH溶液時(shí)未排走氣泡，取用過程中氣泡消失，則c(NaOH)將會 ； ⑦滴定時(shí)，酸式滴定管尖端的氣泡未排盡時(shí)就開始滴定，滴定過程中氣泡消失，則 c(NaOH)將會 ； ⑧過早估計(jì)終點(diǎn)，則 c(NaOH)將會 ； ⑨過晚估計(jì)終點(diǎn)，則 c(NaOH)將會 ； ⑩ 滴定終點(diǎn)時(shí)，有一滴鹽酸懸而未滴， 則 c(NaOH)將會 ； 11 滴定過程中，因搖動(dòng)過于劇烈，有少量溶液濺出，則 c(NaOH)將會 ； 偏高 偏高偏低 偏低 偏高 偏高 偏低 無影響 偏低 偏低 偏高
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