新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)平衡之二-資料下載頁
2025-11-08 05:44本頁面
【導(dǎo)讀】溫度、壓強）改變時，化學(xué)平衡會被————，固體，化學(xué)平衡移動嗎？固體，溶液顏色怎么變？和v逆怎樣變化？結(jié)論：壓強增大，NH3％增大，平衡向正反應(yīng)方向移動。壓強減小，v正和v逆同時減小，但改變倍數(shù)不同。衡向氣體總物質(zhì)的量濃度減小的方向移動；反應(yīng)速率——————，化學(xué)平衡——————。應(yīng)體系中，充入He氣體：⑴容積不變時，化學(xué)平衡——————；⑵氣體壓強不變時，例如，增加反應(yīng)物濃度平
【正文】 的大小為 ；③若平衡體系的溫度為 T1 ，之后將溫度升高到 T2 ，此時平衡向 —————— 方向移動，達(dá)到新平衡后 體系的溫度為 T3 ，則 T1 、 T T3 的大小為 。 正反應(yīng) a＜ c ＜ b 正反應(yīng) P1 ＜ P3＜ P2 逆反應(yīng) T1 ＜ T3＜ T2 討論：反應(yīng) N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)△ H0達(dá)到化學(xué)平衡，改變下列條件，根據(jù)反應(yīng)體系中的變化填空： 即：平衡移動的結(jié)果是 減弱 改變 而不是 抵消改變。 催化劑對化學(xué)平衡的影響 討論：催化劑怎樣改變 v正 和 v逆 ？ 小結(jié)： 同步、等倍數(shù)改變 v正 和 v逆 結(jié)論： 催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動；不能改變反應(yīng)混合物含量；但可以改變達(dá)到平衡的時間 v t v’正 = v’逆 v正 = v逆 含量 t t1 t2 課堂練習(xí) ，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是 ? ① 生成物的百分含量一定增加② 生成物的產(chǎn)量一定增加③ 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④ 反應(yīng)物濃度一定降低⑤ 正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率⑥ 使用了合適的催化劑 ? A ① ② (B) ② ⑤ (C) ③ ⑤ (D) ④ ⑥ B , 反應(yīng) aX(g) bY(g) +cZ(g)達(dá)到平衡后 , 把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時 , X的物質(zhì)的量濃度由 大到 , 下列判斷正確的是 : A. a＞ b+c B. a＜ b+c C. a＝ b+c D. a＝ b=c A
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