新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向之二-資料下載頁
2024-11-17 05:44本頁面
【導(dǎo)讀】自動(dòng)發(fā)生的例子？①自然界中水總是從高處往低處流；③室溫下冰塊自動(dòng)融化；⑤食鹽溶解于水；⑥火柴棒散落等。鎂條燃燒；酸堿中和；逆過程就是非自發(fā)的。一個(gè)反應(yīng)可以自發(fā)地進(jìn)行到顯著程度，種能夠推動(dòng)體系變化的因素→熵。系的混亂度，符號(hào)用S表示,單位：J?混亂度越大越穩(wěn)定，△S>0有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。因素,但不是惟一因素。由能量判據(jù)和熵判。確定過程是否一定會(huì)發(fā)生和過程發(fā)生的速率。實(shí)現(xiàn)；又如裝在不同地方的氣體等例子。界干擾時(shí)體系的性質(zhì)。質(zhì)仍然是非自發(fā)性的。C、鐵在潮濕空氣中生銹；D、室溫下水結(jié)成冰。B、其分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量；C、其分解是吸熱反應(yīng)，據(jù)能量判據(jù)碳酸銨不能自。是熵減少或不變；B、是放熱反應(yīng)；
【正文】 △ H=+C、 (NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)。 △ H=+ kJ/mol D、 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)。 △ H= kJ/mol D ，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是 D. CO(g)＝ C(s)＋ 1/2O2 B. 2N2O5(g)＝ 4NO2(g)＋ O2(g) A. (NH4 )2CO3(s)＝ NH4HCO3(s)+NH3(g) C. MgCO3(s)＝ MgO(s)＋ CO2(s) D 熵減 熵增 熵增 熵增 影響因素： 化學(xué)反應(yīng)的方向 反應(yīng)焓變 反應(yīng)熵變 共同影響 吸熱 放熱 熵增 熵減 小結(jié)： 焓減小有利于反應(yīng)自發(fā)，熵增大有利于反應(yīng)自發(fā) 規(guī)律方法總結(jié) 自發(fā)反應(yīng)中的焓變和熵變的關(guān)系 在溫度、壓力一定的條件下，放熱的熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行 在溫度、壓力一定的條件下，吸熱的熵減少的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行 當(dāng)焓變和熵變的作用相反時(shí)，如果二者大小相差懸殊，可能某一因素占主導(dǎo)地位 當(dāng)焓變和熵變的作用相反且二者相差不大，溫度可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用 無熱效應(yīng)的自發(fā)過程是熵增加的過程， 如兩種理想 氣體的混合等。 【知識(shí)拓展】 物質(zhì)所具有的能量 H 熵變 熵 焓變 焓 計(jì)算公式 單位 符號(hào) 定義 生成物總能量與反應(yīng)物總能量之差 KJmol1 混亂度 S Jmol1K1 Jmol1K1 KJmol1 △ H △ S △ H=H(生成物 )－ H(反應(yīng)物 ) △ S=S(生成物 )－ S(反應(yīng)物 ) 生成物總熵與反應(yīng)物總熵之差
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