新人教版化學選修4高中化學電源之二-資料下載頁
2024-11-17 05:43本頁面
【導讀】第四章電化學基礎。［學與問］在日常生活和學習中，你用過哪些電池，你知。道電池的其它應用嗎？將化學能轉(zhuǎn)換成電能的裝置。將放射性同位素自然衰變時產(chǎn)生的熱。能通過熱能轉(zhuǎn)換器轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。１、化學電池分類?；瘜W電池一次電池二次電池燃料電池。進行一次氧化還原。反應并放電之后，就不能再次利用．。又稱充電電池或蓄電池。池中的活性物質(zhì)獲得重。生，恢復工作能力，可。氧化劑的化學能直接轉(zhuǎn)。電解質(zhì)溶液制成膠。體，不流動，故稱。氫氣、甲醇、天然氣、煤氣與氧氣組成燃料。堿性鋅錳電池、鋅。疊層電池紐扣電池。用于汽車的鉛蓄電池和燃料電池。筆記本電腦專用電池。２、化學電池優(yōu)點。（１）能量轉(zhuǎn)換效率高，供能穩(wěn)定可靠。電池和電池組，使用方便。３、判斷電池優(yōu)劣的標準。指電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出功率的大小。除特殊情況外，質(zhì)量輕、體積小而輸出電能多、功率大、儲存時間長的電池，其質(zhì)量好。電流穩(wěn)定，放電容量、時間增大幾倍，料與氧氣或空氣進行電化學反應時釋
【正文】 因是銀發(fā)生了 （填析氫或吸氧）腐蝕，其電極反應式為：負極 正極 ，最終在表面生成 Ag2S的離子反應方程式為 ．為了除去銀器表面 Ag2S，可采用如下方法：在一個鋁制的容器中放入食鹽溶液，將銀器浸入食鹽溶液，使銀器與鋁接觸良好．過一段時間，銀器表面變?yōu)殂y白色，并聞到臭雞蛋的氣味，觀察到有少量白色絮狀沉淀生成，請用電極反應式和離子方程式表示上述過程． 鞏 固 練 習 Al3e=Al3+ Ag2S+2e=2Ag+S2 2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+2Al(OH)3+3H2S? 熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用 Li2CO3和 Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)， CO為陽極燃氣，空氣與 CO2的混合氣為陰極燃氣，制得在65℃ 下工作的燃料電池，完成有關的電池反應式： 負極反應式： 2CO+2CO32=4CO2+4e 正極反應式： 總反應式： O2+4e+2CO2=2CO32 2CO+O2=2CO2 ，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池，某種鋰電池的總反應為 Li + MnO2=LiMnO2,下列說法正確的是（ ） A、 Li是正極，電極反應為 Li － e = Li+ B、 Li是負極，電極反應為 Li － e = Li+ C、 Li是負極，電極反應為 MnO2 + e = MnO2 – D、 Li是負極，電極反應為 Li － 2e = Li2+ B 1991年我國首創(chuàng)以鋁、空氣、海水電池為能源的新型海水標志燈已經(jīng)研制成功。該燈以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中氧使鋁不斷氧化產(chǎn)生電流。只要把燈放入海水中數(shù)分鐘就發(fā)出耀眼的閃光，其能量比干電池高 20到 50倍。運用所學的化學知識，推測該新型電池兩極上可能發(fā)生的電極反應。 負極 正極 4Al12e=4Al3+ 3O2+6H2O+12e=12OH 不活潑金屬或碳 Cu 5已知： Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2利用這一反應，試設計一個原電池，畫出示意圖，標明電極材料名稱，電解質(zhì)溶液，然后填空： 正極 ，電極反應 負極 ，電極反應 2Fe3++2e=2Fe2+ Cu2e=Cu2+
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