新人教版化學(xué)選修4高中影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素之二-資料下載頁(yè)
2025-11-10 16:29本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】為什么有的碰撞可以發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)還是放熱反應(yīng)?法，都可以用來(lái)改變、控制反應(yīng)的速率?；罨転椤?”的例子是怎么回事？體積等濃度的鹽酸中，產(chǎn)生CO2的速率哪個(gè)較快？以上說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是什么？的物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)。此改變它們的量一般不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。一定條件下，在CaCO3(塊狀)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?率越大，固體反應(yīng)物表面積越小，反應(yīng)速率越小。增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快。于有氣體參加的反應(yīng)。影響可以忽略不計(jì)。Ⅳ在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？否則，壓強(qiáng)的變化并沒(méi)有作用到反應(yīng)。如在密閉容器中通入惰性氣體。→引起總壓增大，但各反應(yīng)物的分壓不變，都加快，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小。子間的有效碰撞頻率變大，故反應(yīng)速率增大。
【正文】 熱 )反應(yīng)速率為 v2。對(duì)于前述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)， v1和 v2變化情況為（ ） B. 同時(shí)減小 C. v1減少， v2增大 D. v1增大， v2減小 √ 練習(xí) 4： 在密閉容器里 ， 通入 x mol H2和 y molＩ 2(ｇ )， 改變下列條件 ， 反應(yīng)速率將如何改變 ? (1)升高溫度 ； (2)加入催化劑 ； (3)充入更多的 H2 ； (4)擴(kuò)大容器的體積 ； (5)容器容積不變，通入氖氣 。 練習(xí) 5： KClO3和 NaHSO3間反應(yīng)生成 Cl和H+、 SO42 離子的速度與時(shí)間關(guān)系如圖所示，已知反應(yīng)速率隨 c(H+)的增加而加快，試說(shuō)明： (1)為什么反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率增大？ (2)反應(yīng)后期速率降低的主要原因是什么？ 反應(yīng)速率 時(shí)間 增大反應(yīng)物的濃度 使反應(yīng)速率加快的主要原因（ ） 對(duì)于氣體參與體系 增大壓強(qiáng) 使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ） 升高溫度 使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ） 使用催化劑 使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ） ，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù) B. 增大分子的運(yùn)動(dòng)速率而使有效碰撞增加 C. 升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加 ，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加 AAC D 練習(xí) 6： 將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是 （ ） ，而使鹽酸的用量一倍 ，而使鹽酸的用量減少到原來(lái)的一半 ，增加碳酸鈣的量 ，增大壓強(qiáng)一倍 CaCl2溶液 CaCl2固體 CaCO3用 CaCO3粉末代替 BG 練習(xí) 7： 硫代硫酸鈉 (Na2S2O3)與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O 下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是： （ ） A. 10℃ 時(shí) mol /L Na2S2O3和 mol /L H2SO4各 5 mL B. 10℃ 時(shí) mol /L Na2S2O3和 mol /L H2SO4 各 5 mL，加水 10mL C . 20℃ 時(shí) mol /L Na2S2O3和 mol /L H2SO4各 5 mL D. 20℃ 時(shí) /L Na2S2O3和 mol /L H2SO4各 5 mL，加水 10 mL C 練習(xí) 8：
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