新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)與能量的變化之二-資料下載頁(yè)
2024-11-17 05:44本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量，恒壓下，用“焓變”表示反應(yīng)熱。即反應(yīng)熱表示每mol反應(yīng)放出或吸收的熱量。ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－431kJ/mol×2＝－183kJ/mol. 石墨、金剛石哪個(gè)更穩(wěn)定？分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3的反應(yīng)熱為，關(guān)系的化學(xué)方程式。分，二者缺一不可。普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個(gè)部分。明條件，即指:25℃×105Pa；只能為整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)。反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？表示分子個(gè)數(shù)，表示對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量。H它的值與方程式中的計(jì)量系數(shù)有關(guān)，即。對(duì)于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其?量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。而這些書(shū)寫(xiě)也是對(duì)的！??！
【正文】 。 A、 ac0 B、 bd0 C、 2a=b 0 D、 2c=d0 C 鞏 固 練 習(xí) 在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中 Q2Ql的是 ( ) A、 2H2(g)+02(g) =2H20(g)； △ H1=Q1 2H2(g)+02(g)=2H20(1)； △ H2=Q2 B、 S(g)+O2(g)=S02(g)； △ H1=Q1 S(s)+02(g)=S02(g)； △ H2=Q2 C、 C(s)+1/2O2 (g)=CO(g)； △ H1=Q1 C(s)+02(g)=C02(g)； △ H2=Q2 D、 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； △ H1=Q1 1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)= HCl(g)； △ H2=Q2 思考 1. 在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量 Q Q2的大小 A： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2 數(shù)量的分析：反應(yīng)物的狀態(tài)，數(shù)量和生成物的數(shù)量都相同，但由于氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)要放出一定熱量 ∴ Q2＞ Q1 B: S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1 S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2 思考２ . 在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量 Q Q2的大小 兩式數(shù)量相同， S由固態(tài)吸收熱量轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，在氧化燃燒生成 SO2。其放出熱量的總和小于由氣態(tài) S直接燃燒所放出的熱量， Q1Q2。 C: C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1 C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2 思考３ . 在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量 Q Q2的大小 固態(tài) C氧化為 CO，釋放出熱量 Q1， CO是氣體燃料，和 O2反應(yīng)生成 CO2，又釋放熱量 Q3，兩次釋放熱量的總和 Q1+Q3，等于固態(tài) C氧化為氣態(tài) CO2釋放的熱量 Q2， ∴ Q2＞ Q1 D: H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)+Q2 狀態(tài)相同，但數(shù)量后式僅是前式的一半，釋放的熱量也應(yīng)是前式的一半， Q2＜ Q
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