新人教版化學選修4高中化學反應熱的計算之三-資料下載頁
2024-11-17 05:44本頁面
【導讀】，△H1是H2的燃燒熱嗎？①+②=③△H3=△H1+△H2=—。不能很好的控制反應的程度。不能直接通過實驗測得△H1. 前面兩道題應用了什么規(guī)律？不管化學反應是分一步完成或分幾步完。不易直接發(fā)生，有些反應的產(chǎn)品不純，過蓋斯定律間接地計算出它們的反應熱。用消元法消去“過渡物質(zhì)”，導出“四則運算。利用反應熱的概念、熱化學。方程式、蓋斯定律進行有關反應。298K、101KPa時，已知:. 解：④=②X2+③X2—①?！鱄4=△H2X2+△H3X2—△H1. △H1+△H4=△H2+△H3. 1molNa有23g，則生成1molNaCl放熱。1KgC2H5OH燃燒放出的熱量為:. 某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出?！?———18gg. 將此溫度下的1molN2和3molH2. 放在一容器中進行反應，測得反應放出。的熱量總是小于KJ，為什么？
【正文】 KJ X 23 = 411 KJ ∴ 生成 1molNaCl的 反應熱 為 — 411 kJ/mol 6. 課本 P13 例 2: 解 : M (C2H5OH) = 46 g/mol 1Kg C2H5OH的物質(zhì)的量為 : 1000g 46 g/mol = 1Kg C2H5OH燃燒放出的熱量為 : KJ/mol X mol = X 104 KJ : H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △ H1= CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2= 某 H2和 CO的 混合氣體 完全燃燒時放出 ，同時生成 ，求原混合氣體中 H2和 CO的物質(zhì)的 量各是多少？ 設數(shù)，列方程 解 : 設 H2和 CO的物質(zhì)的量分別為 x和 y H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △ H1= 1mol x 18 g g 1mol x ——— = ——— 18 g g 8. 已知 25℃ 時，合成氨反應 將此溫度下的 1 mol N2 和 3 mol H2 放在一容器中進行反應，測得反應放出 的熱量總是小于 KJ，為什么？ N2 (g ) + 3H2 ( g ) = 2NH3 ( g ) △ H = KJ/mol 因為該反應是可逆反應
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