蘇教版化學(xué)選修4反應(yīng)熱的測量與計算-資料下載頁
2024-11-17 17:12本頁面
【導(dǎo)讀】用一個量筒最取50mLmol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，然后把溫度計上的酸用水沖洗干。立即蓋上蓋板,用環(huán)形玻璃攪拌棒。輕輕攪動溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。［議一議］為何所測得的數(shù)據(jù)不是kJ/mol，分析產(chǎn)生誤差的原因。的溫度，致使熱量損失而引起誤差。填碎紙條的作用是什么？因為銅絲易導(dǎo)熱，使熱量損失較大。測得的中和熱數(shù)值會更加準(zhǔn)確。與反應(yīng)的途徑無關(guān)。①×2+②×4-③=④所以，ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3. 你知道神七的火箭燃料是什么嗎？速率慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難。分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的”。
【正文】 l) △ H=練 同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點“不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的”。已知： P4(s、 白磷 )+5O2(g)=P4O10(s) = kJ/mol H1 P(s、紅磷 )+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) = kJ/mol H2 試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式 。 P4(s、 白磷 )=4 P(s、 紅磷 ) = kJ/mol H 31練 使 18g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中 CO占 體積， CO2占 32 體積， 已知： C(S)+ 21 O2(g)=CO(g)； △ H=－ Q1 KJ/mol, CO(g)+ 21 O2(g)=CO2(g)； △ H=－ Q2 KJ/mol A、 1/3Q1KJ B、 1/3Q2KJ C、 1/3(Q1+Q2)KJ D、 1/2Q2KJ 與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是（ ） D
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