(技巧)蓋斯定律化學反應熱的計算-資料下載頁
2025-06-15 20:27本頁面
【正文】 標反應與三種反應熱的關系，利用蓋斯定律，首先計算出目標反應的反應熱ΔH＝2(－ kJmol－1)＋(－ kJmol－1)－(－ kJmol－1)＝－ kJmol－1。 答案 A[主要成分Ca5(PO4)3F]在高溫下制備黃磷(P4)的熱化學方程式為4Ca5(PO4)3F(s)＋21SiO2(s)＋30C(s)===3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋SiF4(g) ΔH已知相同條件下：4Ca5(PO4)3F(s)＋3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)＋2CaSiO3(s)＋SiF4(g) ΔH12Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===P4(g)＋6CaO(s)＋10CO(g) ΔH2SiO2(s)＋CaO(s)===CaSiO3(s) ΔH3用ΔHΔH2和ΔH3表示ΔH , ΔH＝________。答案 (1)ΔH1＋3ΔH2＋18ΔH3，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH＝＋ kJmol－12H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝－ kJmol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－ kJmol－1在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2＋和H2O的熱化學方程式為 答案 Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－ kJmol－1解析 已知熱反應方程中①＋②＋③得：Cu(s)＋2H＋(aq)＋H2O2(l)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－ kJmol－1ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝＋ kJmol－1＋(－ kJmol－1)＋(－ kJmol－1)＝－ kJmol－15
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