其反應(yīng)熱是的或者說(shuō),化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的和-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算預(yù)習(xí)全程設(shè)計(jì)名師全程導(dǎo)學(xué)案例全程導(dǎo)航訓(xùn)練全程跟蹤一、蓋斯定律1．內(nèi)容不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是的．或者說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)

2025-01-09 02:56

化學(xué)：13化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算教案(新人教版選修4)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】-1-課題：第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算(一)授課班級(jí)課時(shí)1教學(xué)目的知識(shí)與技能理解蓋斯定律過(guò)程與方法通過(guò)運(yùn)用蓋斯定律求有關(guān)的反應(yīng)熱，進(jìn)一步理解反應(yīng)熱的概念情感態(tài)度價(jià)值觀通過(guò)實(shí)例感受蓋斯定律，并以此說(shuō)明蓋斯定律在

2024-12-07 19:01

高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算教案5新人教版選修-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：1、從能量守恒角度理解并掌握蓋斯定律；2、能正確運(yùn)用蓋斯定律解決具體問(wèn)題；3、學(xué)會(huì)化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。過(guò)程與方法：培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、靈活運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力教學(xué)重點(diǎn)：蓋斯定律的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算教學(xué)難點(diǎn)：蓋斯定律的應(yīng)用課時(shí)安排：1課時(shí)教學(xué)方法：讀、講、議、練，啟發(fā)式，

2025-06-07 23:14

反應(yīng)熱與化學(xué)平衡-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】寒假突破？（一）反應(yīng)熱與化學(xué)平衡一、單選題，下列圖像描述正確的是（?）A.?圖5表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=183kJ·mol-1B.?··L-1NaOH溶液，溶液pH隨加入酸體積變化C.?圖7表示體積和pH均相同的HCl和C

2025-08-05 03:58

化學(xué)反應(yīng)熱與焓變-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)熱與焓變1．(2010·江蘇揚(yáng)州3月模擬)一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1160kJ·mol－1下

2025-08-05 03:18

化學(xué)反應(yīng)熱復(fù)習(xí)總結(jié)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)與能量變化熱化學(xué)方程式幾種重要的熱效應(yīng)吸熱反應(yīng)△H＞0放熱反應(yīng)△H＜0常規(guī)能源新能源中和熱燃燒熱充分燃燒不完全燃燒化學(xué)反應(yīng)中的能量變化燃燒表示一定是知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：高考?？碱愋鸵?、考查反應(yīng)中的能量變化和反應(yīng)熱的計(jì)算二、考查反應(yīng)熱

2025-08-15 21:11

新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算之一-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】化學(xué)：１．３《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》課件PPT（人教版選修４）選修4第一章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算教學(xué)目標(biāo)：?在質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律的基礎(chǔ)上理解、掌握蓋斯定律，并學(xué)會(huì)應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算；進(jìn)一步鞏固對(duì)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的理解。1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=則反應(yīng)HCl(

2024-11-17 19:37

新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算word學(xué)案一-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】課題：第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1．知識(shí)與技能：理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。【重點(diǎn)、難點(diǎn)】：蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)熱的計(jì)算【學(xué)習(xí)過(guò)程】：【溫習(xí)舊知】問(wèn)題1、什么叫反應(yīng)熱？

2024-11-30 07:42

新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算之二-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】化學(xué)：１．３《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》課件（新人教版選修4）第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算第一章化學(xué)反應(yīng)與能量思考：為什么在熱化學(xué)反應(yīng)方程式中通?？刹槐砻鞣磻?yīng)條件？強(qiáng)調(diào)：正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值相等，符號(hào)相反?！?”不能省去。知識(shí)回顧已知石墨的燃燒熱：△H=1）寫出石墨的完全燃燒的熱化

2024-11-17 12:07

新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算之三-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】【課前練習(xí)】，△H1是H2的燃燒熱嗎？H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=—已知:H2O(g)==H2O(l)△H2=—44kJ/mol那么，H2的燃燒熱到底是多少？H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H3①②③①+②=③

2024-11-17 05:44

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)重點(diǎn)精品課件化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】新課標(biāo)人教版選修四①H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=那么，H2的燃燒熱△H究竟是多少？還差什么條件？已知：②H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/mol求③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H3=？用圖示求解過(guò)程。判斷下列數(shù)據(jù)△

2025-01-08 13:44

新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算word學(xué)案二-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)熱計(jì)算（原創(chuàng)）劉華路第一課時(shí)蓋斯定律教學(xué)目標(biāo)：掌握并理解好蓋斯定律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)根據(jù)熱化學(xué)方程式，蓋斯定律，燃燒熱和中和熱，計(jì)算一些反應(yīng)的反應(yīng)熱教學(xué)重點(diǎn)：蓋斯定律、反應(yīng)熱計(jì)算教學(xué)難點(diǎn)：蓋斯定律

2024-12-09 07:15

化學(xué)能與熱能-從化學(xué)鍵角度計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】學(xué)習(xí)目標(biāo)?知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。?通過(guò)生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。?探究化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。能源是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，我們每時(shí)每刻、分分秒秒都離不開它。迄今為止，人類所能利用的能源主要是化學(xué)能、電能、以及核能等等。但是，由于

2025-08-05 03:31

中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定學(xué)案-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（學(xué)案）第三課時(shí)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定【學(xué)習(xí)目標(biāo)】:認(rèn)識(shí)中和熱的概念，掌握中和熱的測(cè)定原理及方法?！局亍㈦y點(diǎn)】:中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)【學(xué)習(xí)過(guò)程】三、中和熱1．定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成molH2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。2．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：H+

2025-07-24 07:49

反應(yīng)熱的測(cè)量和計(jì)算(公開課)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)量和計(jì)算2022年8月24日星期三版權(quán)歸中學(xué)化學(xué)資料網(wǎng)所有4、已知鍵能:N≡N946KJ/mol,H-H436KJ/mol,H-N391KJ/mol，寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。1、氫氣在氯氣中燃燒生成1摩氯化氫氣體，放出課前檢

2025-08-15 21:02

反應(yīng)熱的計(jì)算化學(xué)教學(xué)反思(文件)

反應(yīng)熱的計(jì)算化學(xué)教學(xué)反思-全文預(yù)覽

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反應(yīng)熱的計(jì)算化學(xué)教學(xué)反思-免費(fèi)閱讀

反應(yīng)熱的計(jì)算化學(xué)教學(xué)反思(存儲(chǔ)版)