反應(yīng)熱的測(cè)量和計(jì)算(公開(kāi)課)-資料下載頁(yè)
2025-08-15 21:02本頁(yè)面
【正文】 銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q1kJ,又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為 △ H=+Q2kJ/mol,則 Q1與 Q2的關(guān)系為 (A)Q1Q2 (B)Q1Q2 (C)Q1=Q2 (D)無(wú)法確定 ① 2C（ S） + O2（ g） ===2CO（ g） △ H=， ② 2H2（ g） +O2（ g） ==2H2O（ g ） △ H= 則制備水煤氣的反應(yīng) C(S)+H2O(g)==CO(g)+H2 (g) 的△ H為 ( ) A、 +、 C、 352. kJ/mol D、 +D ，結(jié)合下述反應(yīng)方程式，回答問(wèn)題，已知： (1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △ H1=176kJ/mol (2)NH3(g)+H2O(l)=NH3 H2O(aq) △ H2=(3)HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) △ H3=(4)NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) △ H4=(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) △ H5=？ 則第（ 5）個(gè)方程式中的反應(yīng)熱△ H是 ________。 根據(jù)蓋斯定律和上述反應(yīng)方程式得： (4)+ (3)+ (2) (1)= (5)，即△ H5= +
職業(yè)教育相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1