燃燒熱反應(yīng)熱計算復(fù)習(xí)(帶答案)-資料下載頁
2025-06-20 00:55本頁面
【正文】 C2HC2HC3H8放出的熱量為：890kJ、。完全燃燒1mol混合氣體放出的熱量為＝，故充分燃燒 ，故該組不可能。答案：C16．根據(jù)所學(xué)知識，比較下列反應(yīng)熱的大小。(1)同一反應(yīng)的生成物狀態(tài)不同時，反應(yīng)熱不同。例如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1①，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2②，則ΔH1________ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。(2)同一反應(yīng)的反應(yīng)物狀態(tài)不同時，反應(yīng)熱不同。例如：S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1①，S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2②，則ΔH1________ΔH2。(3)兩個相聯(lián)系的不同反應(yīng)，其反應(yīng)熱不同。例如：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1①，C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2②，又知CO的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH1________ΔH2。解析：(1)由蓋斯定律知，用①式—②式得2H2O(l)===2H2O(g) ΔH＝ΔH1－ΔH2＞0，故ΔH1＞ΔH2。(2)由蓋斯定律知，用①式—②式得S(g)===S(s) ΔH＝ΔH1－ΔH2＜0，故ΔH1＜ΔH2。(3)由蓋斯定律知，用①式—②式得CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝ΔH1－ΔH2＜0，故ΔH1＜ΔH2。答案：(1)＞ (2)＜ (3)＜17．依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)在25 ℃、101 kPa下，1 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___。(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23 g kJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____。(3)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____。(4)已知拆開1 mol H—H，1 mol N—H，1 mol NN分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為____?！窘馕觥俊?1)1 kJ，則1 kJ32＝ kJ，甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－ kJ/mol。(4)已知拆開1 mol H—H、1 mol N—H、1 mol NN分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝946 kJ/mol＋3436 kJ/mol－6391 kJ/mol＝－92 kJ/mol?！敬鸢浮俊?1)CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－ kJ/mol(2)N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋ kJ/mol(3)C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1 300 kJ/mol(4)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol18．[2012廣東理綜，31(4)]碘也可用作心臟起搏器電源——鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)為2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s) ΔH已知：4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s) ΔH14LiI(s)＋O2(g)===2I2(s)＋2Li2O(s) ΔH2則電池反應(yīng)的ΔH＝__________；碘電極作為該電池的________極。答案 (ΔH1－ΔH2) 正2N2H4 (1)+N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) △H= mol1歡迎您的光臨，！希望您提出您寶貴的意見，你的意見是我進步的動力。贈語； 如果我們做與不做都會有人笑，如果做不好與做得好還會有人笑，那么我們索性就做得更好，來給人笑吧！ 現(xiàn)在你不玩命的學(xué)，以后命玩你。我不知道年少輕狂，我只知道勝者為王。不要做金錢、權(quán)利的奴隸；應(yīng)學(xué)會做“金錢、權(quán)利”的主人。什么時候離光明最近？那就是你覺得黑暗太黑的時候。最值得欣賞的風(fēng)景，是自己奮斗的足跡。壓力不是有人比你努力，而是那些比你牛幾倍的人依然比你努力。 參考
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