高二燃燒熱知識(shí)點(diǎn)-資料下載頁(yè)
2025-08-05 19:04本頁(yè)面
【正文】 量時(shí)，1023答案：C章末總結(jié)一、焓變 反應(yīng)熱1．反應(yīng)熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量2．焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（1）.符號(hào)： △H （2）.單位：kJ/mol：化學(xué)鍵斷裂——吸熱 化學(xué)鍵形成——放熱放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。 (放熱吸熱) △H 為“”或△H 0吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。（吸熱放熱）△H 為“+”或△H 0☆ 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)： ① 所有的燃燒反應(yīng) ② 酸堿中和反應(yīng)③ 大多數(shù)的化合反應(yīng) ④ 金屬與酸的反應(yīng)⑤ 生石灰和水反應(yīng) ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等☆ 常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)： ① 晶體Ba(OH)28H2O與NH4Cl ② 大多數(shù)的分解反應(yīng)③ 以HCO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng) ④ 銨鹽溶解等二、熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式注意要點(diǎn):①熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。②熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài) （g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示）③熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。④熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)⑤各物質(zhì)系數(shù)加倍，△H加倍；反應(yīng)逆向進(jìn)行，△H改變符號(hào)，數(shù)值不變?nèi)⑷紵裏?．概念：25 ℃，101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示?！⒁庖韵聨c(diǎn)：①研究條件：101 kPa②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。③燃燒物的物質(zhì)的量：1 mol④研究?jī)?nèi)容：放出的熱量。（ΔH0，單位kJ/mol）四、中和熱1．概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。2．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H+和OH反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：H+(aq) +OH(aq) =H2O(l) ΔH=－3．弱酸或弱堿電離要吸收熱量， kJ/mol。4．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)五、蓋斯定律內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)，如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。 參考答案第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 預(yù)習(xí)導(dǎo)引一．1. H 在恒壓、恒溫條件下，反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量 ?H KJ/mol 可用量熱計(jì)測(cè)量 舊鍵斷裂吸收的能量 新鍵形成放出的能量不相等 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 反應(yīng)熱 物質(zhì) 能量 25 101K 1 液 放出 物質(zhì)的量 分子 整 小數(shù)或分 不同 也不同 第2節(jié) 燃燒熱 能源 預(yù)習(xí)導(dǎo)引一． 25℃、101KPa 1 純物質(zhì) 穩(wěn)定 KJ/mol 實(shí)驗(yàn) 1mol 等于 小于 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算 預(yù)習(xí)導(dǎo)引一、1．分幾步 相同 始態(tài) 終態(tài) 途徑 物質(zhì) 直接發(fā)生 產(chǎn)品不純 副反應(yīng)發(fā)生 測(cè)定 蓋斯定律 間接 無(wú)法直接測(cè)得 ?H1+?H2 ?H1?H2 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ?H=二、熱化學(xué)方程式 蓋斯定律 燃燒熱
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