燃燒熱蓋斯定律ppt課件-資料下載頁
2025-05-01 12:02本頁面
【正文】 學(xué)方程式。 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(g) △ H=Δ2H2ΔH1 2 N2H4+ 2NO2== 3N2+4H2O =已知下列熱化學(xué)方程式： Zn(s) + 1/2 O2(g)= ZnO(s)△ H1； Hg(l) + 1/2 O2(g)= HgO(s)△ H2； 則 Zn(s)+ HgO(s) = Hg(l)+ ZnO(s)，△ H值為（ ） A、△ H2△ H1 B、△ H2+△ H1 C、△ H1△ H2 D、 △ H1△ H2 C 若某一化學(xué)反應(yīng)可分為多步進(jìn)行，則其總反應(yīng)熱為各步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。 即△ H= △ H1+ △ H2+ △ H3+…… 若多步化學(xué)反應(yīng)相加可得到新的化學(xué)反應(yīng)，則新反應(yīng)的反應(yīng)熱即為上述多步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。 小結(jié)： 燃燒熱：在 101 kPa時， 1 mol 純物質(zhì) 完全燃燒 生成 穩(wěn)定的氧化物 時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。 中和熱 ：稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所釋放的熱量。 △ H=
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