jy燃燒熱能源-資料下載頁
2025-01-01 00:55本頁面
【正文】 + 2 H2O(l)； 161。 △ H= — kJ/mol161。 相同物質的量的 H CO、 C8H1 CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是 ( )161。 A． H2(g) B． CO(g) 161。 161。 C． C8H18(l) D． CH4(g)B161。 a g 乙炔氣體時生成 1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量 bkJ，則161。 乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；△ H = － 4b KJ/mol(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)；△ H = 2b KJ/mol(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；△ H = － 2b KJ/molD2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；△ H = b KJ/molA161。 25℃ 、 105Pa時， 1gCH4燃燒時生成 CO2與液態(tài) H2O，放出 ，則 CH4的燃燒熱為 ( )161。 A． 161。 C.－ 161。 ( )161。 A．化石燃料是可再生的，因此在地球上的蘊藏量也是無限的161。 B．化石燃料雖然在地球上的蘊藏量有限，但形成化石燃料的速率相當快，所以化石燃料相當于無限的161。 C．化石燃料的形成是非常復雜的，所需時間很長，但化石燃料在地球上的蘊藏量是無限的161。 D．化石燃料在地球上的蘊藏量是有限的 ,而且又都是經過億萬年才能形成的非再生資源CD161。 25℃ 、 101kPa時 1molC完全燃燒放出 kJ的熱量，寫出 C燃燒的熱化學方程式：161。 25℃ 、 101kPa時 1molH2完全燃燒放出 kJ的熱量，寫出 H2燃燒的熱化學方程式： ． C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH=－ kJ／ molH2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) ΔH=－ kJ／ mol161。 105Pa時， 4g氫氣在 O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出 572KJ的熱量，則 H2的燃燒熱為 ；表示氫氣燃燒的熱化學方程式為161。 105Pa時， 16g S在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放出 ，則S的燃燒熱為 ， S燃燒的熱化學方程式為 － 286KJ/mol H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) ΔH=－ kJ／ mol－ 297KJ/mol S(s)＋ O2(g)＝ SO2(g)， ΔＨ ＝－ 297KJ/mol 謝謝觀看 /歡迎下載BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I BY FAIT
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