新人教版化學(xué)選修4高中燃燒熱能源二-資料下載頁
2024-12-08 22:37本頁面
【導(dǎo)讀】，并能進(jìn)行簡單的計算。，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實際意義。燃燒熱概念及相關(guān)計算。在101kPa時，生成穩(wěn)定的氧化物。如C完全燃燒應(yīng)生成，H2燃燒生成，S燃燒生成?？扇嘉镆宰鳛闃?biāo)準(zhǔn)進(jìn)行測量。計算燃燒熱時，熱化學(xué)方程式常以分?jǐn)?shù)表示。上述熱反應(yīng)方程式中，不能用于表示燃燒熱的是，分析以下幾個熱化學(xué)方程式，哪個是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時的燃燒熱的？了解化學(xué)反應(yīng)完成時產(chǎn)生熱量的多少，可更好地控制反應(yīng)條件，充分利用能源。2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3＋10H2O△H＜0. 在25℃,105Pa時，石墨、一氧化碳的燃燒熱分別是kJ·mol-1和kJ·mol-1，下。D、1/2C6H12O6＋3O2＝3CO2＋3H2O△H＝－1400kJ/mol. ④CaCO3＝CaO＋CO2△H7CaO＋H2O＝Ca2△H8. A．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2+O2＝2H20；ΔH=+483．6kJ·mol一1
【正文】 ） 、天然氣、木材 、焦炭、汽油 、柴草、煤油 、石油、煤 1有關(guān)能源的說法不正確的是 （ ） 、石油、天然氣均為化石能源 、核能均為無污染的高效能源 1已知下列熱化學(xué)方程式： C(s)+O2(g)=CO2(g) Δ H= KJ／ mo1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) Δ H= KJ／ mo1 現(xiàn)有 、固混合物在氧氣中完全燃 燒，共放出 KJ熱量，則炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比為 （ ） A． 1∶1 B． 1∶2 C． 2∶3 D． 3∶2 1充分燃燒一定量的丁烷 (C4H10)放出熱量為 Q，經(jīng)測定完全吸收它生成的 CO2需消耗 5mol／ LKOH溶液 100mL，恰好生成正鹽。則燃燒 1mol丁烷放出的熱量為 （ ） A． 4Q B． 5Q C． 8Q D． 16Q 1下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱為可燃物的燃燒熱 的是 A． H2（ g） +1/2O2（ g） =H2O（ g） △H= － mol — 1 B． CH4（ g） +2O2（ g） =CO2（ g） +2H2O（ g） △H= － mol — 1 C． C（ s） +O2（ g） =CO2（ g） △H= － mol — 1 D． C（ s） +1/2O2（ g） =CO（ g） △H= － mol — 1 1 乙知下列兩個熱化學(xué)方程式； H2(g)+ O2(g)===H2O(1) △ H=－ C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1) △ H=－ （ 1）實驗測得 H2和 C3H8的混合氣體共 5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱 ,則混合氣體中 H2和 C3H8的體積比是 。 （ 2）已知： H2O(1)=H2O(g) △H=+，寫出丙烷燃燒生成 CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程 式。
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