新人教版化學(xué)選修4高中燃燒熱能源二(已改無錯字)
2023-01-20 22:37:43 本頁面
【正文】 ＋ 1/2O2(g)＝ H2O(g) △H 5 2H2(g)＋ O2(g)＝ 2H2O(l) △H 6 ④ CaCO3(s)＝ CaO(s)＋ CO2(g) △H 7 CaO(s)＋ H2O(l)＝ Ca(OH)2(s) △H 8 A、 ① B、 ④ C、 ②③④ D、 ①②③ 1g 氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量 120． 9 kJ，則 （ ） A．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 2H2(g)+O2(g)＝ 2H20(g)； ΔH=+483 ． 6 kJmol 一 1 B．氫氣的燃燒熱為 241． 8 kJmol － 1叫 C． 1 mol H20(1)的能量大于 1 mol H20(g)的能量 D． 2 mol H2和 1 mol 02的能量總和大于 2 mol H2 0(g)的能量 已知 C(石墨 )不完全燃燒生成 CO，放出 ，繼續(xù)燃燒又放出 熱量。則能表示 C(石墨 )燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 （ ） A． C(石墨 )+1/2O2(g)==CO(g) △H= kJmol — 1 B． C(石墨 )+1/2O2(g)==CO(g) △H= 111 kJmol 1 C． C(石墨 )+O2(g)==CO2(g) △H= 394 kJmol 1 D． C(石墨 )+O2(g)==CO2(g) △H= 283 kJmol 1 1氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為： （ ） H2(g)＋ 1/2O2(g)＝ H2O(l) △ H＝－ CO(g)＋ 1/2O2(g)＝ CO2(g) △H ＝－ C8H18(l)＋ 25/2O2(g)＝ 8CO2(g)＋ 9H2O(l) △H ＝－ 5518kJ/mol CH4(g)＋ 2O2(g)＝ CO2(g)＋ 2H2O(l) △H ＝－ 相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是 A、 H2(g) B、 CO(g) C、 C8H18(l) D、 CH4(g) 1下列各組物質(zhì)中，全部屬于化石燃料的是 （
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