jy燃燒熱能源-展示頁
2025-01-07 00:55本頁面
【正文】 若用 “ ΔH” 表示，則為 “ 負值 ” 。mol － 1, 而不是 kJmol － 1 C(s)＋ O2(g)＝ CO2(g) ΔH＝－ kJ a、狀態(tài)要穩(wěn)定； b、要完全燃燒（生成物不能再燃燒）。mol － 1。mol － 1 C8H18的燃燒熱為 5518 kJ化學：１．２《燃燒熱 能源》（人教版選修４）反應熱燃燒熱中和熱溶解熱其它熱（溶解是物理化學反應）概念： 在 25 ℃ 、 101kPa時 ,1mol純物質 完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物 時所放出的熱量。2SO3(g) 2SO2(g) ＋ O2(g) △ H=+197kJ/mol注意： 對于可逆反應，① 當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的數(shù)值相等，符號相反。mol 1常溫下 14克 CO在足量氧氣中充分燃燒，放出 ，寫出該熱化學方程式。mol 1C． C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=+5518 kJ已知在 25℃ ， 101kpa下， 1gC8H18(辛烷 )燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出 量，表示上述反應的熱化學方程式正確的是 A． C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH= kJmol 1B． C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=5518 kJmol 1D． C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH= kJCO(g) + 1/2O2(g)=CO2(g) △ H= kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)， △ H1=Q1kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)， △ H2=Q2kJ/mol比較 Q1和 Q2的大小、 △H 1和 △H 2的大小Q1﹥ Q2 △ H1 ＜ △ H2注意：熱量比較比數(shù)值， △H 比較帶符號 練： ⑴ 比較 Q1＜ Q2的大小、 △ H1 ＞ △ H2的大小S(g)+O2(g)==SO2(g) △H 1= Q1 kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g) △H 2= Q2 kJ/molQ1Q2 △ H1 △ H2已知某溫度下的熱化學方程式：2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g) △H= 197kJ/mol試寫出 SO3分解的熱化學反應方程式。② 其反應熱是指反應物完全轉變成生成物放出或吸收的熱量。一、燃燒熱 正確理解燃燒熱 a． 反應條件 ： 25 ℃ 和 101 kPab． 燃燒的物質一定為 1mol 例如， C8H18燃燒的熱化學方程式為2C8H18(l)＋ 25O2(g)＝ 16CO2(g)＋ 18H2O(l) ΔH＝－ 11036 kJmol － 1， 而不是 11036 kJ：完全燃燒，產物是穩(wěn)定的氧化物。C CO2 （ g） N– N2 （ g） S – SO2 （ g） H– H2O（ l）
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